Question

（1）氯氣用于被譽(yù)為“戰(zhàn)略金屬”的鈦的制備，其中有關(guān)反應(yīng)為：TiO₂+2C+2Cl₂

高溫  .

TiCl₄+2CO
在上述反應(yīng)中雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

，反應(yīng)中表現(xiàn)氧化劑的物質(zhì)是

 

，被氧化的物質(zhì)是

 

．
（2）生活中所用的漂白液可用氯氣來制取，漂白液的有效成分是

 

；制備反應(yīng)的離子方程式為

 

；反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．
（3）漂白粉貯存時需密閉保存，其原因是

 

；在印染工業(yè)上用漂白粉漂白棉布時，需加入少量稀鹽酸，其原理是

 

（用離子方程式表示）．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),氯氣的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）TiO₂+2C+2Cl₂

高溫  .

TiCl₄+2CO中，C元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4e^-；
（2）氯氣與NaOH反應(yīng)制備漂白液，氯氣既是氧化劑也是還原劑；
（3）漂白粉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO，漂白粉與稀鹽酸反應(yīng)生成次氯酸和氯化鈣．

解答： 解：（1）TiO₂+2C+2Cl₂

高溫  .

TiCl₄+2CO中，C元素的化合價升高，則C被氧化，Cl元素的化合價降低，則Cl₂為氧化劑，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4e^-，雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；Cl₂；C；
（2）氯氣與NaOH反應(yīng)制備漂白液，發(fā)生Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，漂白液的有效成分是NaClO，氯氣既是氧化劑也是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：NaClO；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；1：1；
（3）漂白粉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO，HClO分解生成HCl和氧氣，使其漂白失效，則應(yīng)密閉保存，漂白粉與稀鹽酸反應(yīng)生成次氯酸和氯化鈣，反應(yīng)為Ca（ClO）₂ +2HCl=2HClO+CaCl₂，離子反應(yīng)為ClO^-+H⁺=HClO，
故答案為：漂白粉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO，HClO分解生成HCl和氧氣；ClO^-+H⁺=HClO．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)及氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意氯氣在生活、生產(chǎn)中重要應(yīng)用，題目難度中等．