用化學用語回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：CO2
 
；N2
 
；NaCl
 
；
（2）寫出下列反應方程式
①NO2與水反應
 
；
②NH3的催化氧化
 
；
③濃硝酸加熱下與碳反應
 
；
④氮氣與氧氣放電下反應
 
．
考點：電子式,氨的化學性質(zhì),硝酸的化學性質(zhì),氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響
專題：化學用語專題,元素及其化合物
分析：（1）二氧化碳中存在兩個碳氧鍵，C、O原子最外層都達到最外層8個電子；
氮氣中存在3對共用電子對，氮原子最外層達到8個電子；
氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氯離子需要標出最外層電子；
（2）二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮；
氨氣具有還原性，氧氣具有氧化性，氨氣中氮元素為-3價，被氧氣氧化為+2價的氮元素，所以氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水；
濃硫酸具有強的氧化性，能和金屬銅在加熱條件下反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；
氮氣與氧氣放電條件下反應生成一氧化氮．
解答： 解：（1）二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：；
氮氣中存在氮氮三鍵，氮氣的電子式為：；
氯化鈉為離子化合物，氯離子帶電荷并需用方括號括起來，鈉離子用離子符號表示，電子式為：，
故答案為：；；；
（2）二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
濃硫酸具有強的氧化性，能和金屬銅在加熱條件下反應，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
NH3與過量O2在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應生成一氧化氮和水，反應方程為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；
氮氣與氧氣放電條件下反應生成一氧化氮：N2+O2
 放電 
.
 
2NO；
故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；N2+O2
 放電 
.
 
2NO．
點評：本題考查了電子式書寫、常見化學方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法，明確常見化學方程式的書寫方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反應達到平衡的標志是（　　）
A、正反應和逆反應的速率都為零
B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
D、單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸c�、苈然@
請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）已知t℃，KW=1×10-13，在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

面對能源與環(huán)境等問題，全球大力發(fā)展新能源的同時，還倡導節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟．請回答下列問題：
Ⅰ、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2O（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）電解尿素CO（NH2）2的堿性溶液制氫的裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應式為
 
．
（3）Mg2Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）．則Mg2Cu與H2反應反應的化學方程式為
 
．
Ⅱ、碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生可逆反應：W（s）+I2（g）?WI2（g）．為模擬該反應，在實驗室中準確稱取0.508g碘、0.6992g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，在一定溫度下反應．如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象[n（WI2）-t]，其中曲線I（0～t2時間段）的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應溫度為530℃．

（4）該反應是
 
（填寫“放熱”或“吸熱”）反應．在450℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（5）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.508g碘，當再次達到平衡時，反應混合氣體中I2的百分含量
 
（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（6）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.002mol W、0.000 6mol I2、0.0054mol WI2，則化學平衡
 
 （填“正向移動”、“不移動”或“逆向移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列問題：
（1）已知化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖1所示，該反應發(fā)生后
 
（填吸收或放出）能量
 
kJ．
（2）如圖2，把試管小心的放入盛有（20℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5mL濃醋酸于試管中．回答：
實驗中觀察到的現(xiàn)象
 
；
產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因
 
．
（3）①把鐵片和銀片放入稀硫酸中用導線連接起來，組成一個原電池，鐵片上發(fā)生的電極反應：
 
；銀片上發(fā)生的電極反應：
 
．
②如果燒杯中最初裝入的是500mL 2mol?L-1的稀硫酸，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為78g，工作一段時間后，取出鐵片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為64g，試計算此時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目和燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．（寫出此小題的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)要求回答下列問題：
①CaBr2 ②H2O  ③NH4Cl  ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO   ⑧I2 ⑨He  ⑩Al
（1）只含有離子鍵的是（用序號回答）
 

（2）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答）
 

（3）含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答）
 

（4）常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答）
 

（5）熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導電的有（用序號回答）
 

（6）寫出④、⑤的電子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

7.1克Cl2中含有電子的物質(zhì)的量為
 
摩爾．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下（圖1）

（1）裝置B的作用：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③
 

（2）寫出Cl2與CH4在光照條下反應方程式（任寫一個）：
 

（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式
 
．
（4）取裝置D中試管內(nèi)液體2mL，加到含有2mL溴水的試管中，然后充分振蕩該試管，并靜置．下列圖2示中，可表示試管內(nèi)液體的正確現(xiàn)象是
 
（填寫編號，圖中灰色表示有色液體）．
（5）實驗前，E燒杯中有100mL水，實驗結(jié)束時，E燒杯中溶液的質(zhì)量分數(shù)為0.073．則參加取代反應氯氣的體積（標況）為
 
．（假設(shè)取代反應生成的氯化氫氣體全部被E燒杯中的水吸收；忽略其他反應產(chǎn)生的氯化氫氣體）
（6）該裝置存在缺陷，因為沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分可能是
 
．（填寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

去除下列括號內(nèi)的雜質(zhì)選用的試劑和方法正確的是（　�。�
序號 藥品 選用試劑 操作方法
A 乙烷（乙炔） 酸性高錳酸鉀溶液 洗氣
B 乙烷（乙烯） 氫氣 高溫、高壓、催化劑
C 乙酸乙酯（乙酸） 濃的氫氧化鈉溶液 分液
D 硝基苯（硝酸） 氫氧化鈉溶液 分液
A、AB、BC、CD、D

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