Question

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸�鈉�、苈然�銨
請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）

 

．
（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是

 

．
（3）已知t℃，K_W=1×10^-13，在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
（2）③和④等體積混合后，溶液溶質(zhì)為NaCl和NH₃．H₂O，從電離角度進行分析；
（4）根據(jù)混合后溶液呈堿性進行計算．

解答： 解：（1）④氯化銨為強酸弱堿鹽，水解促進水的電離，②醋酸為弱酸，溶液中c（H⁺）較小，①硫酸和③氫氧化鈉都為強電解質(zhì)，濃度相同時，硫酸對水的電離抑制程度較大，所以四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④②③①，故答案為：④②③①；
（2）③和④等體積混合后，溶液溶質(zhì)為NaCl和氨水，溶液呈堿性，故c（OH^-）＞c（H⁺），NaCl完全電離，氨水部分電離，NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，水電離出H⁺和OH^-，故c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
故答案為：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；
（3）t℃時將pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=

10-13

10-11

=0.01mol/L，
在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，c（OH^-）=

10-13

10-10

=0.001mol/L，
則有：

0.01mol/L×aL-0.1mol/L×bL

(a+b)L

=0.001mol/L，則a：b=101：9，
故答案為：101：9．

點評：本題考查溶液離子濃度大小的比較以及鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離等問題，題目難度較大，注意把握影響鹽類水解以及電解質(zhì)的電離的因素．