6．下列能源利用形式不屬于新能源是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
圖示
天然氣
潮汐能
風(fēng)力發(fā)電

光伏發(fā)電
A．AB．BC．CD．D

分析 新能源指剛開始開發(fā)利用或正在積極研究、有待推廣的能源，如太陽能、地?zé)崮�、風(fēng)能、海洋能、潮汐能、生物質(zhì)能和核聚變能等，化石能源不是新能源．

解答 解：潮汐能、風(fēng)能、太陽能都是新能源，天然氣是化石能源，不是新能源，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查新能源，難度不大，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則需用濃硫酸的實(shí)際體積＞（填“＞”、“＜”或“=”）180mL．若要使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入適量硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�
A．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽
D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．請(qǐng)按下列要求填空：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）?H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）?H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）?H=-246.4kJ/mol．
（2）已知反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），某溫度下的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH3OH）=0.04mol•L-1
（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H-、OH-，存在的分子只有H2O．請(qǐng)寫出酸H2A的第一步電離方程式H2A=H++HA-．
（4）已知：Ksp[Mg（OH）2]=2×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．向Mg2+、Cu2+均為0.1mol•L-1的溶液中逐滴加入過量NaOH溶液，最終溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=1×10-9．
（5）在25℃下，將b mol•L-1的醋酸與0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液呈中性，用含b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{b-0.01}$．

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2．（1）①實(shí)驗(yàn)室常用MnO2制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．若反應(yīng)中消耗的MnO2為87g，則被氧化的HCl為73g．
②下列收集Cl2的方法正確的是C（填字母）

③用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲中紅色布條褪色，丙中紅色布條不褪色，則乙中的試劑是濃硫酸．

（2）ClO2是公認(rèn)的最安全的消毒劑，現(xiàn)在可以用如下反應(yīng)制備ClO2，
1H2C2O4+2NaClO3+1H2SO4═1Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，配平該反應(yīng)，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況．
（3）家用84消毒液的主要成分是NaClO，其若和潔廁靈（主要成分是鹽酸）一起使用生成有毒的氣體，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．

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11．請(qǐng)回答下列問題：
（1）-定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體時(shí)，下列說法正確的是bcd．（填代號(hào)）
a．溶液的pH減小      b．CH3COOH的電離程度減小
c．溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)  d．溶液中c（OH-）•c（H+）不變
（2 ）25°C 時(shí)，0.10mol/L Na2C03 溶液的 pH=11，則溶液中由水電離出的 c（OH-）=10-3mol/L．
（3）己知快Ksp只與溫度有關(guān)，溶解平衡：CaC03（s）?Ca2++（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時(shí)，Ksp增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
②向濁液中通入HCl氣體c（ Ca2+）增大
（4）己知醋酸的電離常數(shù)k=1.8×l05．25°C時(shí)，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHC03，所得混合液的 pH=6，則混合液中 c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．要使蛋白質(zhì)從溶液中析出面又不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是（　　）
A．乙醇B．福爾馬林C．乙酸鉛濃溶液D．（NH4）2S04濃溶液

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15．下列有關(guān)Na2O2的說法正確的是（　�。�
A．Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1
B．Na2O2是一種白色固體
C．Na2O2可用于呼吸面具中提供氧氣
D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．取10ml鹽酸注入25ml酸式滴定管中，則液面讀數(shù)（　�。�
A．大于15mLB．小于10mL
C．恰好在15mL處D．在10mL到15mL之間

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