8．在實驗或生活中為了控制反應(yīng)速率，下列做法不正確的是（　�。�
A．用氯酸鉀制取氧氣時可加入少量的高錳酸鉀以加快反應(yīng)速率
B．為加快制取氫氣的速率用鋅粉代替鋅粒
C．為降低HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2的速率可以采用稀硝酸代替濃硝酸
D．為了延長食品的保質(zhì)期在食品包裝袋中加入硅膠、硫酸亞鐵

分析 A．高錳酸鉀分解生成的二氧化錳可起到催化劑的作用；
B．鋅粉的表面積較大；
C．稀硝酸與濃硝酸的性質(zhì)不同；
D．硅膠具有干燥的功能，硫酸鹽鐵具有還原性．

解答 解：A．高錳酸鉀分解生成的二氧化錳可起到催化劑的作用，可加快反應(yīng)速率，故A正確；
B．鋅粉的表面積較大，可加快反應(yīng)速率，故B正確；
C．稀硝酸與濃硝酸的性質(zhì)不同，稀硝酸生成NO，而濃硝酸生成二氧化氮，故C錯誤；
D．硅膠具有干燥的功能，硫酸鹽鐵具有還原性，可延長食品的保質(zhì)期，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗或區(qū)分方法中正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在Ag+或SO42-
B．用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+
C．向某溶液滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，可確定原溶液中無NH4+
D．向某溶液中加入足量的鹽酸，放出二氧化碳?xì)怏w，可證明該溶液中一定含有碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將CH3COOH和H18OC2H5在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，已知酯化反應(yīng)是可逆的，反應(yīng)達(dá)到平衡后下列說法正確的是（　�。�
A．18O存在于所有物質(zhì)中B．有的乙醇分子可能不含18O
C．所得酯的相對分子質(zhì)量為88D．18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯里

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組成（　�。�
A．CH3COO-B．NH4+C．Fe2+D．Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A．NaCl溶液B．HClOC．NaOHD．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以下實驗?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和CH2=CH-CH3
B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C．檢驗蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸．水浴加熱5min后取少量溶液，再加入少量新制備的Cu（OH）2，加熱3～5 min，觀察實驗現(xiàn)象
D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)以下背景資料，回答下列問題：
Ⅰ、不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的靑睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金．
Ⅱ、鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．
Ⅲ、K2Cr2O7曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：
Cr2O72-（橙色）+CH3CH2OH→Cr3+（綠色）+CH3COOH （未配平）
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2．
（2）CH3COOH分子中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為O＞C＞H，碳原子的軌道雜化類型為sp3和sp2，所含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：1．
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高，原因是分子結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)．
GeCl4GeBr4GeI4
熔點/℃-49.526146
沸點/℃83.1186約400
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3：1．
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性．回答下列問題：
MN
XY
（1）元素N在周期表中的位置是二周期VA族．
（2）X單質(zhì)可采用電解熔融MgCl2的方法制備．
（3）M、N、Y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是Mg（OH）2（填化學(xué)式）．二者反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）氣體分子（MN）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
B．水電離出的c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液中：Na+、SO42-、CO32-、K+
C．由水電離出的c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1的溶液：Cl-、CH3COO-、K+、[Al（OH）4]-
D．$\frac{[O{H}^{-}]}{[{H}^{+}]}$=1012的溶液中，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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