Question

12．已知X、M都是中學(xué)教材常見元素，下列對兩個離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是（　�。�
（甲） XO₃^n-+X^n-+H⁺→X單質(zhì)+H₂O（未配平）；  （乙）M^m++mOH^-=M（OH）_m↓
①若n=1，則XO₃^n-中X元素為+5價，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)
③若m=1，則M（NO₃）_m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同
④若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO₄溶液一定能得到MSO₄
⑤若m=3，則MCl₃與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M（OH）_m．

• A． ①③
• B． ②③
• C． ①②
• D． ④⑤

Answer 1

分析 ①n=1，XO₃^n-中X元素為+5價，常見非金屬元素中呈+5價的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合條件的酸根陰離子主要有：IO₃^-、ClO₃^-、BrO₃^-、NO₃^-，甲反應(yīng)為ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O，IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
②n=2，XO₃^n-中X元素為+4價，常見非金屬元素中碳、硅、硫有+4價，結(jié)合通式只有X為硫符合題意，離子方程式為：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，硫的高價含氧酸為亞硫酸，氫化物為硫化氫；
③m=1，+1價陽離子有：Ag⁺、Na⁺、K⁺等，只有氫氧化銀是難溶于水的沉淀；Ag⁺+OH^-=AgOH↓；氫氧化銀溶于氨水，硝酸銀溶液滴入氨水，生成銀氨溶液無明顯現(xiàn)象；將氨水滴入硝酸銀溶液中 產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，互滴順序不同現(xiàn)象不同；
④m=2，硫酸亞鐵中+2價鐵在空氣中易被氧化為+3價，其化學(xué)方程式為：FeSO₄+2H₂O?Fe（OH）₂+H₂SO₄；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe（SO₄）₃+3H₂O 總反應(yīng)為：12FeSO₄+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4Fe₂（SO₄）₃，即硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸干、灼燒得到硫酸鐵和氧化鐵混合物；
⑤m=3，常見金屬中只有鐵、鋁符合條件．

解答 解：①n=1，XO₃^n-中X元素為+5價，常見非金屬元素中呈+5價的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合條件的酸根陰離子主要有：IO₃^-、ClO₃^-、BrO₃^-、NO₃^-，甲反應(yīng)為ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O，IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故①錯誤；
②n=2，XO₃ⁿ中X元素為+4價，常見非金屬元素中碳、硅、硫有+4價，結(jié)合通式只有X為硫符合題意，離子方程式為：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，硫的最高價含氧酸為硫酸，氫化物為硫化氫，故②正確；
③m=1，+1價陽離子有：Ag⁺、Na⁺、K⁺等，只有氫氧化銀是難溶于水的沉淀；Ag⁺+OH^-=AgOH↓；氫氧化銀溶于氨水，硝酸銀溶液滴入氨水，生成銀氨溶液無明顯現(xiàn)象；將氨水滴入硝酸銀溶液中 產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，互滴順序不同現(xiàn)象不同，故③正確；
④m=2，硫酸亞鐵中+2價鐵在空氣中易被氧化為+3價，其化學(xué)方程式為：FeSO₄+2H₂O?Fe（OH）₂+H₂SO₄；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe（SO₄）₃+3H₂O 總反應(yīng)為：12FeSO₄+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4Fe₂（SO₄）₃，即硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸干、灼燒得到硫酸鐵和氧化鐵混合物，故④錯誤；
⑤m=3，常見金屬中只有鐵、鋁符合條件，鋁和過量氫氧化鈉沉淀會溶解，故⑤錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用，物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的特征應(yīng)用，分析化合價的變化和特征是解題關(guān)鍵．