將10 mL 1 mol/LH2SO4溶液稀釋到100 mL，關(guān)于稀釋后的溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．H+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

B．SO的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

C．所含H2SO4的物質(zhì)的量為0.1 mol

D．取10 mL該溶液，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/ L

B

【解析】

試題分析：溶液稀釋10倍，A．H+的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L，A錯(cuò)誤；B．SO的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，B正確；C．所含H2SO4的物質(zhì)的量為0.01 mol，C錯(cuò)誤；D．從稀釋后的100 mL溶液中取10 mL該溶液，H2SO4的物質(zhì)的量濃度仍為0.1 mol/ L，D錯(cuò)誤；答案選B。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。

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用水稀釋0.1mol·L-1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A． B．

C．c(H+)和c(OH-)的乘積 D．OH-的物質(zhì)的量

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一真空定容的密閉容器中盛有1 mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，一定條件下平衡時(shí)PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，則平衡時(shí)，PCl5的體積百分?jǐn)?shù)為N，下列結(jié)論正確的是

A．M＞N B．M=N C．M＜N D．無(wú)法比較

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在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動(dòng)的是

A．CH3COONa B．NaCl C．Na2CO3 D．NaOH

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下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

陳述I

陳述Ⅱ

A

鋁比鐵活潑

鋁比鐵更容易被腐蝕

B

HClO具有強(qiáng)氧化性

HClO有殺菌消毒作用

C

與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上

鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D

Al2O3的熔點(diǎn)高于Al的熔點(diǎn)

鋁箔被加熱到熔化時(shí)，也不滴落下來(lái)

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下列說(shuō)法正確的是

A．CuSO4溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．分散質(zhì)粒子的直徑：濁液>膠體>溶液

C．可以用過(guò)濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的可溶性雜質(zhì)

D．在飽和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液可制得Fe（OH）3膠體

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下列關(guān)于金屬的說(shuō)法不正確的是

A．在自然界都以化合態(tài)存在

B．易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性

C．金屬元素原子的最外層電子數(shù)較少，易失去

D．多數(shù)金屬能被Cl2、S氧化，生成相應(yīng)的氯化物或硫化物

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（4分）反應(yīng)Cu + Cl2CuCl2中，化合價(jià)升高的是 （填元素符號(hào)），氧化劑是 （填化學(xué)式），被氧化的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了2 mol Cu，則生成 mol CuCl2。

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A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B．T2下，在0?t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)

C．M點(diǎn)的平衡常數(shù)比W點(diǎn)的平衡常數(shù)小

D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

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