【題目】一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的密度不變
②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
③混合氣體的總物質(zhì)的量不變
④B的物質(zhì)的量濃度不變
⑤v正(C)=v逆(D)
⑥v正(B)=2v逆(C)
A. ①④⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤⑥ D. 只有④
【答案】A
【解析】試題分析:①混合氣體的密度不變,說明氣體質(zhì)量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;②兩邊計(jì)量數(shù)相等,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終不變,故錯誤;③兩邊計(jì)量數(shù)相等,混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變,故錯誤;④B的物質(zhì)的量濃度不變,說明B的物質(zhì)的量不變,達(dá)平衡狀態(tài),故正確;⑤v正(C)=v正(D)=v逆(D),達(dá)平衡狀態(tài),故正確;⑥v正(B)=2v正(C)=2v逆(C)),達(dá)平衡狀態(tài),故正確;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如下原電池,鹽橋中裝有飽和溶液.下列說法正確的是( )
A.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時,鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯
D.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2的含量是衡最大氣污染的一個重要指標(biāo),工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染,而且可得到有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的單質(zhì)S。
(1)在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時生成CO2和H2O。
己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3k/mol和-297.2kJ/mol,則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。
(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示:
①分析可知X為______(寫化學(xué)式),0~t1時間段的溫度為_____,0~t1時間段用SOz表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。
②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,1mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)
②算a點(diǎn)的平衡常數(shù)為_________。
(4)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。當(dāng)溶液pH=7時,溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為________。已知:H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼”,金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:
已知:步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機(jī)層)RAn(有機(jī)層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+,HA表示有機(jī)萃取劑)。
回答下列問題:
(1)步驟①酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)萃取時應(yīng)加入適量堿的作用是___________________。
(3)步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(4)步驟⑤25°C時,取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
通過表中數(shù)據(jù)分析,在實(shí)際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH范圍為______;
若加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2,釩沉淀率達(dá)到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計(jì)算,25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
(5)V2O5是兩性氧化物,在強(qiáng)酸性溶液中以VO2+形式存在,VO2+具有強(qiáng)氧化性,能將I-氧化為I2,本身被還原為VO+,則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(6)為提高釩的回收率,步驟②和③需多次進(jìn)行,假設(shè)酸浸所得“強(qiáng)酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L,步驟②和③每進(jìn)行一次,VO2+萃取率為80%,4次操作后,“強(qiáng)酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取率=)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于A(g)+2B(g)═3C(g)的化學(xué)反應(yīng),下列表示的反應(yīng)速率最大的是( 。
A.v(A)=0.6mol/(Lmin)
B.v(B)=1.2mol/(Lmin)
C.v(C)=1.2mol/(Lmin)
D.v(B)=0.03mol/(Ls)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | ① | ② | ③中現(xiàn)象 | 結(jié)論 | 裝置圖 |
A | 濃硝酸 | Cu | 淀粉-KI溶液變藍(lán) | NO2為氧化性氣體 | |
B | 稀硫酸 | Na2SO3 | 品紅溶液褪色 | Na2SO3未變質(zhì) | |
C | 濃鹽酸 | MnO2 | FeBr2溶液變?yōu)辄S色 | 氧化性:Cl2>Br2 | |
D | 濃氨水 | NaOH | 濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán) | NH3為堿性氣體 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取三張藍(lán)色石蕊試紙用蒸餾水潤濕后貼在玻璃片上,然后按順序分別滴加足量的濃硝酸、濃硫酸和濃鹽酸,三張紙最終變成( )
A.白色、紅色、紅色
B.紅色、紅色、紅色
C.紅色、黑色、白色
D.白色、黑色、紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將下列物質(zhì)溶于水中分別配制成0.1 molL—1溶液,所得溶液pH大于7的是
A. NaCl B. HCl C. NaOH D. CH3COOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度時,用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液.若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時,剩余溶液恢復(fù)至原溫度,析出溶質(zhì)mg(溶質(zhì)不帶結(jié)晶水);若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時,剩余溶液恢復(fù)至原溫度,析出溶質(zhì)ng.則硝酸鈉在該溫度時的溶解度是(氣體體積均已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)( 。
A.
B.
C.
D.
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