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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,現(xiàn)象和結論均正確的是

選項

③中現(xiàn)象

結論

裝置圖

A

濃硝酸

Cu

淀粉-KI溶液變藍

NO2為氧化性氣體

B

稀硫酸

Na2SO3

品紅溶液褪色

Na2SO3未變質

C

濃鹽酸

MnO2

FeBr2溶液變?yōu)辄S色

氧化性:Cl2>Br2

D

濃氨水

NaOH

濕潤紅色石蕊試紙變藍

NH3為堿性氣體

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、NO2溶于水,發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO,可能是HNO3KII氧化成I2,故A錯誤;B、檢驗Na2SO3是否變質,應檢驗是否含有SO42-,B錯誤;C、MnO2與濃鹽酸反應,需要加熱,但題中所給裝置缺少加熱裝置,故C錯誤;D、利用NaOH固體遇水放出大量的熱,是NH3·H2O分解成NH3,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,說明NH3為堿性氣體,故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小
B.在T2時,若反應處于狀態(tài)D,則一定有V<V
C.反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H<0
D.若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2 , 則K1<K2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列條件一定能使反應速率加快的是(

①增加反應物的物質的量②升高溫度③縮小反應容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2

A.全部B.①②⑤C.②③D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用0.1000molL﹣1鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度(雜質不與鹽酸反應).實驗步驟如下:
(1)配制待測液:用2.50g含有少量雜質的固體燒堿樣品配制500mL溶液.需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要
(2)滴定: I.用蒸餾水洗滌酸式滴定管,并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體,調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記錄讀數(shù)
Ⅲ.移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞試液
Ⅳ,用標準液滴定至終點,記錄滴定管液面讀數(shù).
①上述滴定步驟中有錯誤的是(填編號) , 該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應:判斷滴定終點的現(xiàn)象是
③若步驟II中仰視讀數(shù),步驟Ⅳ中俯視讀數(shù),則會使測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(3)按正確操作測得有關數(shù)據記錄如下:

滴定次數(shù)

待測液體積

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

①a的讀數(shù)如圖所示,則a=;
②燒堿樣品的純度為%.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中進行反應A(s)2B(g)C(g)D(g),下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是( )

混合氣體的密度不變

容器內氣體的壓強不變

混合氣體的總物質的量不變

④B的物質的量濃度不變

⑤v(C)v(D)

⑥v(B)2v(C)

A. ①④⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤⑥ D. 只有

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬釔(Y)具有重要的國防價值,但因過度開采已瀕臨枯竭。通過硫酸浸泡深海磷灰石礦,可以得到Y3+的浸出液:

1 浸出液成分

Al3+

Fe3+

Ca2+

PO43-

Mg2+

Mn2+

Y3+

濃度/(mgL-1)

7670

9460

550

640

5600

1500

70.2

(1)浸出液可用有機溶劑(HR)進行萃取,實現(xiàn)Y3+的富集(已知:Y3+Fe3+性質相似),原理如下:Fe3+ + 3HR FeR3 + 3H+ Y3+ + 3HR YR3 + 3H+ (已知:FeR3、YR3均易溶于HR)

浸出液在不同pH下萃取的結果如圖1。

①用化學平衡原理解釋,隨pH增大,Y3+萃取率增大的原因________。

②結合圖1解釋,工業(yè)上萃取Y3+之前,應首先除去Fe3+的原因是________

(2)采用中和沉淀法磷酸法可以除鐵。

2 Fe3+、Y3+去除率

終點pH

去除率/%

Fe3+

Y3+

3.0

87.84

19.86

3.5

92.33

23.63

4.5

99.99

44.52

5.0

99.99

89.04

中和沉淀法:向浸出液中加入NaOHFe3+,去除率如表2所示。

①該實驗條件下,Fe3+去除率比Y3+大的可能原因________

磷酸法:將磷酸(H3PO4:三元弱酸)加入到浸出液中,再加入Na2CO3溶液,調pH2.5,過濾除去磷酸鐵沉淀(FePO4),濾液中剩余的Fe3+、Y3+濃度如表3。

3 濾液中Fe3+、Y3+的濃度

Fe3+

Y3+

濃度/(mgL-1)

508

68.9

配平磷酸法除鐵過程中的離子方程式

Fe3+ + + = FePO4↓+ CO2↑+ ,___________________

綜合分析表1、表2、表3,工業(yè)上采用磷酸法除鐵的原因________。

(3)磷酸法除鐵后,用有機溶劑HR萃取Y3+,可通過________(填操作)收集含Y3+的有機溶液。

(4)綜合分析以上材料,下列說法合理的是________。

a. 分析1可知,pH0.2~2.0范圍內,有機溶劑中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+

b. 2 Y3+損失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3Y3+的吸附

c. 2 pH4.5~5.0范圍內,Y3+損失率變大的可能原因:Y3+ + 3OH- = Y(OH)3

d. 有機溶劑萃取Y3+的優(yōu)點是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金屬離子萃取率極低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下:

(MMA)

下列說法正確的是

A. 若反應①的原子利用率為100%,則物質X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 、均可發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應

D. MMA與H2反應生成Y,能與NaHCO3溶液反應的Y的同分異構體有3種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42、HCO3-等離子,通常采用以下四種試劑:①Na2CO3②BaCl2 ③NaOH ④HCl,加入試劑合理的操作順序是(
A.①②③④
B.③①②④
C.④②①③
D.③②①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在酸性溶液中能大量共存、且溶液為無色透明的離子組是

A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+Na+、SO42-、Ba2+

C.K+、Na+、MnO4-、Cl-D.Ca2+、K+、HCO3-NO3-

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