【題目】青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家數(shù)百萬人的生命，它的分子式為C15H22O5。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列關(guān)于青蒿素的說法不正確的是（ ）

A.青蒿素的摩爾質(zhì)量等于282B.14.1g青蒿素中含氧原子數(shù)目為0.05NA

C.1mol青蒿素完全燃燒，生成11NA個(gè)H2OD.10g青蒿素中

【答案】B

【解析】

A. 青蒿素的相對分子質(zhì)量為282，則其摩爾質(zhì)量等于282，故A正確；

B. 14.1g青蒿素的物質(zhì)的量為：，則含氧原子數(shù)目為0.25NA，故B錯(cuò)誤；

C. 1mol青蒿素完全燃燒，根據(jù)氫原子守恒，能生成11molH2O，即11NA個(gè)H2O，故C正確；

D. 青蒿素中碳原子與氧原子物質(zhì)的量之比為15:5，則，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年9月起，澳大利亞山火已經(jīng)持續(xù)100多天，產(chǎn)生了大量溫室氣體。有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，然后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.滴加鹽酸過程中，混合溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)

B.滴加鹽酸過程中，混合溶液中c(CO32－)、c(HCO3－)、c(H2CO3)之和不斷減小

C.V(稀鹽酸)=25mL時(shí)，c(H＋)＋c(H2CO3)=c(CO32－)＋c(OH－)

D.V(稀鹽酸)=50mL時(shí)，c(Na＋)=c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570 kJ·mol－1；

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1；

③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1；

④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；

⑤CO2(g)＋2H2O(g)===2CH4(g)＋2O2(g) ΔH＝＋890 kJ·mol－1

回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的___________________________________________。

（2）H2的燃燒熱為_______________________________________________________。

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1；則a＝________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活，但由于制作玻璃時(shí)里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制。

（1）基態(tài)硫原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式電子排布圖為__，基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為__。

（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機(jī)溶劑，為__晶體，Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為__，寫出與配體互為等電子體的陰離子__任寫一種。

（3）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請比較它們酸性強(qiáng)弱__>__填化學(xué)式，理由是__。

（4）H2S的鍵角__填“大于”“小于”“等于”)H2O的鍵角，請從電負(fù)性的角度說明理由__。

（5）NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構(gòu)成的__空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2-半徑為140nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，NiO晶體的密度為__g/cm3(只列出計(jì)算式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變大B. 平衡向正反應(yīng)方向移動

C. D的體積分?jǐn)?shù)變大D. a＜c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是(　　)

A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1

B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)＝0.40mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小

D.若溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2A B＋C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。

(1)若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；

(2)若B為固體，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈______態(tài)；

(3)若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，且XY2為常見元素形成的離子化合物，則X、Y在元素周期表中的位置分別為______、_________，用電子式表示該化合物形成過程_____________。

（2）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題:

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是____。

A．c和f　　　　　　　B．b和g C．d和g D．b和e

②d與g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。

（3）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?/span>

①Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________，理由是________

②X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1。寫出該化合物的化學(xué)式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物 A、B、C、D、E 的衍變關(guān)系如下所示。其中，A 是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，D 是高分子化合物，E 具有水果香味。

請回答下列問題：

（1）A 的名稱是______，含有的官能團(tuán)名稱是______。

（2）寫出 A 和 B 反應(yīng)生成 E 的化學(xué)方程式______，該反應(yīng)的類型為______。

（3）D 的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（4）寫出把 C 通入溴水中的現(xiàn)象______。

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