【題目】金屬鈦呈銀白色,因它堅硬、強度大、耐熱、密度小,被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法,主要步驟如下:

.即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合,通入氯氣并加熱制得TiCl4

2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO

TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

.TiCl4蒸餾并提純,在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦:

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

.用稀鹽酸溶解MgCl2和過量Mg后得海綿狀鈦,再在真空熔化鑄成鈦錠。

請回答下列問題:

1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為___。

2)與CO互為等電子體的離子為___(填化學(xué)式)。

3)在CH2Cl2、HCHO、CO2C2H4中,碳原子采取sp2雜化的分子有___。

4TiCl4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于___(原子”“分子離子”)晶體。

5)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時,現(xiàn)象是___;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時,產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為___

6)在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中金紅石的晶胞如圖所示,則其中Ti4+的配位數(shù)為___。

【答案】3d24s2 CN-(NO+、C22-) HCHO、C2H4 分子 產(chǎn)生白色沉淀 [Co(NH3)5SO4]Br 6

【解析】

1)根據(jù)構(gòu)造原理,由原子序數(shù)即可寫出基態(tài)原子的電子排布式,進而可寫出價電子排布式;

2)根據(jù)等電子體的概念寫出符合題目要求的等電子體;

3)可根據(jù)分子的構(gòu)型來判斷碳的雜化方式,四面體形屬于sp3雜化,平面形中的碳屬于sp2雜化,直線形中的碳屬于sp雜化;

4)根據(jù)題目中提供的物理性質(zhì)來判斷晶體類型;

5)絡(luò)合物由內(nèi)界和外界組成,絡(luò)合物溶于水發(fā)生電離生成內(nèi)界離子(絡(luò)離子)和外界離子,與BaCl2AgNO3溶液反應(yīng)的離子肯定為外界離子,由此可判斷絡(luò)合物的組成;

6)觀察晶胞,Ti周圍距離最近的O的個數(shù)即為Ti的配位數(shù)。

鈦為22號元素,基態(tài)電子排布式為:,則基態(tài)鈦原子的價電子排布式為,故答案為:;

為雙原子分子,價電子總數(shù)為10,則CO的等電子體為離子的為:CN-(NO+、C22-),故答案為:CN-(NO+、C22-);

中,分子構(gòu)型分別為四面體形、平面三角形、直線形、平面形,所以碳原子的雜化方式分別為、sp、雜化,采取雜化的分子有HCHO、,故答案為:HCHO;

在常溫下是無色液體,說明熔點低,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙,說明鈦離子為弱堿陽離子,由此可判斷是由共價鍵結(jié)合的分子,晶體類型屬于分子晶體.故答案為:分子;

可知,硫酸根離子為配合物的外界,在水溶液中以離子形式存在,所以會與鋇離子結(jié)合成白色沉淀.加入溶液時,無明顯現(xiàn)象,說明硫酸根離子在內(nèi)界,若加入溶液時,產(chǎn)生淡黃色沉淀,說明溴離子在外界,因此另一配合物的化學(xué)式為.故答案為:產(chǎn)生白色沉淀;;

觀察晶胞結(jié)構(gòu),可知每個鈦周圍距離最近的氧原子有6個,即鈦的配位數(shù)為6,故答案為:6。

練習冊系列答案
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【題目】為了實現(xiàn)將全球溫度上升幅度控制在以內(nèi)的目標,科學(xué)家正在研究溫室氣體的轉(zhuǎn)化和利用。

海洋是地球上碳元素的最大吸收池。在海洋中,可通過如圖所示的途徑來固碳。發(fā)生光合作用時,反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為________。

在一定溫度和催化劑作用下,可直接轉(zhuǎn)化成乙酸,這是實現(xiàn)減排的一種研究方向。

在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示,則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在________左右。

該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅,難溶物。將溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為________。

有科學(xué)家提出可利用來吸收,已知:

________

2L恒容密閉容器中充入,一定條件下發(fā)生反應(yīng):。在不同催化劑作用下,相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示圖中c點的轉(zhuǎn)化率為,即轉(zhuǎn)化了

催化劑效果最佳的是________催化劑Ⅰ”“催化劑Ⅱ催化劑Ⅲ。

________”“

若此反應(yīng)在a點時已達到平衡狀態(tài),a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是________。

點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。

直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題,將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用,以為原料制備HCOOH的原理示意圖。電極b表面的電極反應(yīng)式為________。

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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式見如圖,取足量的NaNaOH(aq)NaHCO3(aq)分別和等物質(zhì)的量的該物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)(必要時可以加熱),完全反應(yīng)后消耗的NaNaOHNaHCO3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是

A.342B.351C.352D.341

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【題目】已知:常溫下,pKa(HNO2)=-lgKa(HNO2)=3.37。在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/LHNO3溶液、HNO2溶液中滴加同濃度的NaOH溶液,溶液的導(dǎo)電離與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.曲線1代表HNO2溶液

B.常溫下,c、d點溶液的pH都為7

C.加水稀釋b點溶液,水的電離程度增大

D.常溫下,a、e點溶液中Kw相等

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【題目】乙酸苯甲酯()廣泛存在于可可、咖啡、草莓等物質(zhì)中,可用作食物和日化用品的香精。已知:X的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,工業(yè)上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯。其合成路線如圖:據(jù)此回答下列問題:

1C的名稱為___

2)反應(yīng)④所需的條件是___。

3X生成Y的化學(xué)方程式為__,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為__。請寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__。該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___。檢驗A中存在的官能團時所發(fā)生的應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

4)上述反應(yīng)①~⑤中原子的理論利用率為100%、符合綠色化學(xué)要求的反應(yīng)是__(填序號)。

5)寫出符合下列條件的乙酸苯甲酯的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu);②具有酯的結(jié)構(gòu)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)___

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A.冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵相結(jié)合

B.晶體冰與金剛石晶體硬度都很大

C.冰分子間的氫鍵具有方向性和飽和性,也是一種σ

D.氫鍵的存在導(dǎo)致冰晶胞與金剛石晶胞微粒的排列方式類似

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【題目】如圖所示為實驗室模擬工業(yè)上催化裂化的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題。

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【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

1)請寫出一種海水淡化的方法:__。

2)步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。

3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2SO22H2O=H2SO42HBr,在該反應(yīng)中,氧化劑是__(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成2molHBr,則消耗___molSO2。

4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是__

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【題目】莫爾法是一種沉淀滴定法,以K2CrO4為指示劑,用標準硝酸銀溶液滴定待測液,進行測定溶液中Cl-的濃度。已知:

銀鹽

性質(zhì)

AgCl

AgBr

Ag2CrO4

顏色

淺黃

磚紅

滴定終點的現(xiàn)象是______,終點現(xiàn)象對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______。為了測定產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量,稱取樣品0.1500g,置于錐形瓶中,加50mL水,再加入2g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液,搖勻,暗處放置10min,然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液,用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL,則上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為______。(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng),已知:①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;②(NH4)2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為252g/mol)

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