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根據反應Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題：
①還原劑是
 
，還原產物是
 
．
②氧化劑與氧化產物的物質的量比是
 
．
③當有2mol HNO3參加反應時，電子轉移的物質的量是
 
mol．
考點：氧化還原反應,氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：反應Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合價由0價升高到+2價，N元素化合價由+5價降低到+4價，結合化合價的變化解答該題．
解答： 解：①反應Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合價由0價升高到+2價，Cu為還原劑，N元素化合價由+5價降低到+4價，HNO3為氧化劑，NO2為還原產物，
故答案為：Cu；NO2；
②由方程式可知當4molHNO3參加反應時，有2molHNO3被還原，生成1molCu（NO3）2，則氧化劑與氧化產物的物質的量比是2：1，故答案為：2：1；
③當有2mol HNO3參加反應時，1molHNO3被還原，電子轉移的物質的量是1mol，故答案為：1．
點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意從化合價的角度解答該題，結合反應的方程式解答該題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氨分子中氫原子被氨基（-NH2）取代后的生成物叫肼（），肼分子中氫原子被烴基取代后的產物叫肼的衍生物，分子式為C2H8N2的同分異構體中屬于肼的衍生物共有（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下O3和CO2的混合氣體3.36L，其質量為6.9g，該混合氣體的平均摩爾質量為
 
，混合氣體中C、O原子個數比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氫氧化鈉．④氯化銨．⑤醋酸銨．⑥硫酸氫銨．⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①．②．③．④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（2）④．⑤．⑥．⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）已知t℃時，Kw=1×10-13，則t℃（填“＞”“＜”或“=”）
 
25℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在下列溶液中：①0.20mol/L鹽酸40mL，②0.20mol/L的H2SO4溶液10mL，③0.20mol/LCH3COOH 溶液120mL．其氫離子濃度由大到小的正確順序是
 
；
（2）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的（OH-）=
 
mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水電離出來的（OH-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）NH4Cl溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，其原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．
（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3?H2O的電離常數Kb=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：

一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數均等于10，請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
 
．
（2）①實驗室制備C的化學方程式為
 
．
②C在一定條件下反應生成A的化學方程式是
 
．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種鹽，該鹽中含有的化學鍵有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確是（　　）
A、切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗的主要原因是：2Na+O2=Na2O2
B、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C、小蘇打的主要成分是碳酸鈉，NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
D、金屬鈉著火時，用干燥的細沙土覆蓋滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

在托盤天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足量鹽酸，當向兩個燒杯中分別加入0.1mol兩種金屬充分反應后，而在某一端要再放一個0.2g砝碼，天平才能平衡，則這兩種金屬是（　�。�
A、Mg和Al
B、Al和Fe
C、Fe和Cu
D、Na和Mg

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