（1）在下列溶液中：①0.20mol/L鹽酸40mL，②0.20mol/L的H2SO4溶液10mL，③0.20mol/LCH3COOH 溶液120mL．其氫離子濃度由大到小的正確順序是
 
；
（2）25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的（OH-）=
 
mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水電離出來的（OH-）=
 
mol/L．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計(jì)算
專題：
分析：（1）溶液的濃度是均一的，與體積的多少無關(guān)，鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，而且硫酸是二元強(qiáng)酸，鹽酸和醋酸是一元酸；
（2）pH=12.0的KOH溶液中的氫離子是水電離出來的，水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，pH=12.0的KCN溶液呈堿性是水解呈堿性，溶液中的氫氧根離子來于水；
解答： 解：（1）溶液的濃度是均一的，與體積的多少無關(guān)，鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，而且硫酸是二元強(qiáng)酸，鹽酸和醋酸是一元酸，：①0.20mol/L鹽酸40mL中C（H+）=0.20mol/L，②0.20mol/L的H2SO4溶液10mL中C（H+）=0.20mol/L×2=0.40mol/L，③0.20mol/LCH3COOH 溶液120mL中遠(yuǎn)小于0.20mol/L，所以濃度大小順序?yàn)棰冢劲伲劲�，故答案為：②＞①＞③�?br />（2）pH=12.0的KOH溶液中的氫離子濃度是10-12mol/L，而水電離出來的氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度，所以C（OH-）=10-12mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水電離出來的氫氧根離子是CN-+H2O?HCN+OH-，氫氧根離子都水電離出來的PH=12，則POH=14-12=2，則C（OH-）=10-2mol/L，故答案為：10-12；10-2．
點(diǎn)評：本題考弱電解的電離和弱離子的水解，學(xué)生不論是弱電解質(zhì)的電離還是弱離子的水解都是微弱的，程度很�。�
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于Na及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A、將鈉投入FeSO4溶液中，可以得到單質(zhì)鐵
B、足量Cl2、S分別和二份等質(zhì)量的Na反應(yīng)，前者得到電子多
C、Na2O與Na2O2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比均為1：2
D、在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每生成1mol O2，消耗2mol氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B 短周期中金屬性最強(qiáng)
C 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置
 
；
②用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程
 
；
（2）元素D與元素A相比，D非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
（填選項(xiàng)序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
 
（寫化學(xué)式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
X
O2
Y
O2
Z
H2O
W
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：
 
；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為
 
；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物．以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O晶體的流程圖：

（1）孔雀石研磨的目的是
 
．浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸，則產(chǎn)生的氣體a是
 
 （填化學(xué)式）、固體a是
 
 （填化學(xué)式）．
（2）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，試劑B宜選用
 
 （填選項(xiàng)序號）．
A．酸性KMnO4溶液        B．雙氧水        C．濃硝酸       D．氯水
相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）試劑C的使用目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離．試劑C宜選用
 
（填選項(xiàng)序號）．
A．稀硫酸       B．NaOH溶液        C．氨水         D．CuO
相應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）1mol氨氣通過加熱的Cu2（OH）2CO3可以產(chǎn)生1.5mol金屬銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3 mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為
 
．
（2）鋅電極反應(yīng)式為
 
，石墨棒C1為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（3）當(dāng)C2極析出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減少了
 
g．CuSO4溶液的質(zhì)量增加了
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題：
①還原劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是
 
．
③當(dāng)有2mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的關(guān)系最為密切？
（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈
 

（2）MnO2加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈
 

（3）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完
 

（4）鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時(shí)則有大量氣泡產(chǎn)生
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B、加入催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)提高了反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
D、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2═NO+SO3，在體積為V L的密閉容器中通入3mol NO2和5mol SO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A、
3
10
B、
16
3
C、
3
16
D、
5
16

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