某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C．回答下列問題．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A和水生成E：
 
．
②B和D生成C：
 
．
③Cl2與E的水溶液：
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，可推知A為Na、B為Na2O2，A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃，則C為Na2CO3，B和酸性氣體D能生成C，則D為CO2，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C，則E為NaOH，據(jù)此解答．
解答： 解：某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，可推知A為Na、B為Na2O2，A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃，則C為Na2CO3，B和酸性氣體D能生成C，則D為CO2，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C，則E為NaOH，
（1）由上述分析可知，C為Na2CO3，D為CO2，E為NaOH，
故答案為：Na2CO3；CO2；NaOH；
（2）①A和水生成E的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，
②B和D生成C的反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
③Cl2與E的水溶液的反應(yīng)方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
點評：本題考查無機物推斷，涉及Na元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)，A再空氣中燃燒放出黃色火焰是推斷突破口，注意注意Na暴露在空氣中的系列變化，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列關(guān)于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正確的說法是（　�。�
A、2L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8NA
B、500mL溶液中NO3-濃度為0.4mol/L
C、500mL溶液中Ba2+濃度為0.2mol/L
D、500mL溶液中NO3-總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是
 
；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途：
 
．
（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用離子方程式表示）
 

（4）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式
 
．放電時溶液中H+向
 
（填“正”或“負”）極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）．實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端浸入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方．以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄：

材料一：小組交流摘錄
學(xué)生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下的銅絲變黑，表面產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！
學(xué)生2：，我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的無水CuSO4．
學(xué)生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S→Cu2S（黑色）．
材料二：探究實驗剪輯
實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化．
實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色變淺了些，溶液呈藍色．
實驗3：將溶液過濾得黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少．
根據(jù)上述材料回答下列問題
（1）A試管上方的長導(dǎo)管的作用是
 
；D、E兩支試管中CCl4的作用是
 
．
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失．寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，并有大量氣泡冒出，已知SO2難溶于CCl4中，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．你的猜想是：
 
．設(shè)計實驗驗證你的猜想
 
．
（4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是
 
．（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

32.5g鋅可以跟100g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)．計算：
（1）可制得氫氣多少克？
（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗食鹽中常含有少量Mg2+、Ca2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，實驗室提純NaCl需按順序加入以下試劑①
 
，②
 
，③
 
，④過濾，⑤
 
．請在以上橫線上填寫所加試劑的化學(xué)式，并在以下橫線上寫出各步所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
①
 
，②
 
，③
 
，⑤
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三種物質(zhì)均含地殼中含量最多的元素．甲、乙是組成元素相同的化合物，丙是單質(zhì)；甲、乙在常溫下均為液體，在一定條件下均可分解成丙；它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已經(jīng)略去）．
則：甲的化學(xué)式為
 
；乙的化學(xué)式
 
；丙的化學(xué)式為
 
；丙轉(zhuǎn)化成乙的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的Ba（OH）2溶液，Va L該鹽酸同該Ba（OH）2溶液中和，需Vb L Ba（OH）2溶液，問：
（1）1mol/L鹽酸溶液pH=
 
，中和該鹽酸需要等體積的Ba（OH）2溶液的pH=
 
．
（2）若a+b=14，則Va：Vb=
 
（填數(shù)值）．
（3）若a+b=13，則Va：Vb=
 
（填數(shù)值）．
（4）若a+b＞14，則Va：Vb=
 
（填表達式），且Va
 
Vb（填“＞、=、＜”）（a≤6，b≥8）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)
B、能電離出氫離子的化合物就是酸
C、反應(yīng)時所含元素化合價降低的物質(zhì)就是氧化劑
D、Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，它們都是堿性氧化物

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同步練習(xí)冊答案