【題目】B.草酸二乙酯可用于苯巴比妥等藥物的中間體，實(shí)驗(yàn)室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇為原料制備草酸二乙酯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在上圖所示裝置中，加入無(wú)水草酸45g，無(wú)水乙醇81g，苯200mL，濃硫酸10mL，攪拌下加熱6870℃回流共沸脫水。

步驟2：待水基本蒸完后，分離出乙醇和苯。

步驟3：所得混合液冷卻后依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，再用無(wú)水硫酸鈉干燥。

步驟4：常壓蒸餾，收集182-184℃的餾分，得草酸二乙酯57g。

（1）步驟1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)過(guò)程中冷凝水應(yīng)從 (填“a”或“b”)端進(jìn)入。

（2）步驟2操作為 。

（3）步驟3用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是 。

（4）步驟4除抽氣減壓裝置外所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶和 。

（5）本實(shí)驗(yàn)中，草酸二乙酯的產(chǎn)率為 。

【答案】（1）+2CH3CH2OH+2H2O； a

（2）蒸餾

（3）除去草酸、硫酸等酸性物質(zhì)

（4）溫度計(jì)、酒精燈

（5）78%

【解析】

試題（1）草酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為 +2CH3CH2OH+2H2O；

冷凝管中的冷凝水下進(jìn)上出，故從a進(jìn)入；

（2）分離乙醇和苯，用蒸餾的方法；

（3）用飽和碳酸氫鈉溶液可除去未反應(yīng)完的草酸和硫酸等酸性物質(zhì)；

（4）步驟4除抽氣減壓裝置外所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶和溫度計(jì)、酒精燈；。

（5）

+2CH3CH2OH+2H2O；

90 146

45g xg

x=73g

則產(chǎn)率為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能用表示的反應(yīng)是

A.醋酸與氨水B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液

C.稀鹽酸與氫氧化銅D.稀硫酸與燒堿溶液

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A. pH＞0.68時(shí)，甲燒杯中石墨為負(fù)極

B. pH=0.68時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

C. pH＞0.68時(shí)，氧化性I2＞AsO43-

D. pH=5時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（ ）

A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為__________________、_______________；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的 生成速率___________（大、小、相等）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套驗(yàn)證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖）：

請(qǐng)觀察該裝置圖，完成下列問(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是________________________。

（2）該實(shí)驗(yàn)的涉及的化學(xué)方程式有___________________。

（3）實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵夾）、儲(chǔ)氣瓶(兩個(gè)）、直管活塞(K1、K2）、止水夾(K3）、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫儀器名稱）_________________。

（4）實(shí)驗(yàn)步驟：①按上圖連接好儀器裝置；②扭開(kāi)活塞K1和K2，主要現(xiàn)象為______________；③關(guān)閉________，(填寫K1或K2或K3）打開(kāi)________，(填寫K1或K2或K3）, 用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。

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【題目】可逆反應(yīng)3H2+N22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. v正(N2)＝v正(H2)B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3)D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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(1)通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”)，通氫氣一極的電極反應(yīng)式為_________________；

(2)鐵電極為_______(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，乙裝置中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1.12 L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為______g；

(4)某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質(zhì)，通過(guò)電解精制后，為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),設(shè)計(jì)了如下工藝流程:

已知:幾種金屬陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH:

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3+

1.9

3.2

Fe2+

7.0

9.0

Cu2+

4.7

6.7

①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________，試劑A應(yīng)選擇______(填序號(hào));

a.氯氣 b.過(guò)氧化氫 C.酸性高錳酸鉀溶液

選擇該試劑的原因_____________________________________________________；

②步驟II中試劑B為_________，調(diào)節(jié)pH的范圍是___________；

③步驟III的操作是加熱濃縮、_______、___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. 在整個(gè)滴定過(guò)程中，始終存在：c(H＋)＋ c(Na＋) ＝c(OH－)＋c(C2O42-)＋ c(HC2O4-)

B. 當(dāng)V[NaOH(aq)]＝10.00 mL時(shí)：c(Na＋)> c(HC2O4-)>c(C2O42-)> c(H2C2O4)

C. 當(dāng)V[NaOH(aq)]＝15.00 mL時(shí)：3c(Na＋)＝ 2c(C2O42-)＋ 2c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4)

D. 當(dāng) V[NaOH(aq)]＝30.00 mL時(shí)：c(C2O42-)＋2c(HC2O4-)＋3c(H2C2O4)＝c(OH－)－c(H＋)

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