Question

6．一混合溶液，可能含有下列離子：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-．
①取少量此溶液，加入稀鹽酸振蕩，有氣體生成；再加入硝酸銀溶液，振蕩可觀察到白色沉淀生成；
②另取少量此溶液加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀，加入稀鹽酸沉淀部分溶解．
（1）則此混合溶液中肯定存在的離子有Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；肯定不存在的離子有Ba²⁺，不能確定的離子有Cl^-、NO₃^-．
（2）②中主要涉及的化學方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，BaCO₃+2HCl=BaCl₂+2H₂O+CO₂↑．
（3）①中，加入硝酸銀溶液觀察到白色沉淀生成，不能說明原溶液中含有Cl^-．（填“能”或者“不能”）
（4）洗滌沉淀的方法為向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復2-3次．

Answer 1

分析 ①取少量溶液，加入用稀鹽酸，有氣體產生，說明含CO₃^2-，溶液中就不能有Ba²⁺，再加入硝酸銀溶液，振蕩可觀察到白色沉淀生成，不能證明溶液中有氯離子，前面的實驗中加入了鹽酸，引入了氯離子；
②另取少量此溶液加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀可能是硫酸鋇、碳酸鋇，加入稀鹽酸沉淀部分溶解，說明溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-；
溶液必須呈電中性，所以一定有陽離子Na⁺，不能確定是否有Cl^-、NO₃^-．

解答 解：①取少量溶液，加入用稀鹽酸，有氣體產生，說明含CO₃^2-，溶液中就不能有Ba²⁺，再加入硝酸銀溶液，振蕩可觀察到白色沉淀生成，不能證明溶液中有氯離子，前面的實驗中加入了鹽酸，引入了氯離子；
②另取少量此溶液加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀可能是硫酸鋇、碳酸鋇，加入稀鹽酸沉淀部分溶解，說明溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-；
溶液必須呈電中性，所以一定有陽離子Na⁺，不能確定是否有Cl^-、NO₃^-．
（1）由分析可知：混合溶液中肯定存在的離子有Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，肯定不存在的離子有Ba²⁺，不能確定的離子有Cl^-、NO₃^-，
故答案為：Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；Ba²⁺；Cl^-、NO₃^-；
（2）先是鋇離子與碳酸根、硫酸根反應生成碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇溶于鹽酸生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，BaCO₃+2HCl=BaCl₂+2H₂O+CO₂↑，
故答案為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；BaCO₃+2HCl=BaCl₂+2H₂O+CO₂↑；
（3）①中加入硝酸銀溶液，振蕩可觀察到白色沉淀生成，不能證明溶液中有氯離子，因為前面的實驗中加入了鹽酸，引入了氯離子，
故答案為：不能；
（4）洗滌沉淀方法：向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復2-3次，
故答案為：向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復2-3次．

點評 本題考查離子的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析、推斷能力的綜合考查，題目難度不大．