2.下列各組物質(zhì)中,屬于同位素的是(填序號(hào),下同)B,屬于同素異形體的是A,互為同系物的是F,屬于同分異構(gòu)體的是CG,屬于同種物質(zhì)的是DE.
A.O2和O3     B.D和T  C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH32D.CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3E.F.和CH2=CH-CH3G.

分析 質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的原子互稱同位素;
同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體;
同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同,組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物,官能團(tuán)數(shù)目和種類相等;
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;
組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì),同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同,結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同.

解答 解:A.O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì),故互為同素異形體;
B.D和T質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,故互為同位素;
C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH32分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,故互為同分異構(gòu)體;
D.CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3是同一物質(zhì),
E.是同一物質(zhì);
F.結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差2個(gè)“CH2”原子團(tuán),故互為同系物;
G.分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,故互為同分異構(gòu)體;
故答案為:B;A;F;CG;DE.

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體、同一物質(zhì)的區(qū)別,難度不大,注意把握概念的內(nèi)涵與外延.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA伏加徳羅常數(shù)的值.下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH4中含有分子的數(shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與足量鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C.常溫常壓下,46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCO2與足量鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.已知稀的酸與稀的堿發(fā)生中和反應(yīng),生成1mol水所放出的熱叫中和熱,用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌器.
(2)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量不相等 (填“相等、不相等”),所求中和熱相等(填“相等、不相等”),
(3)已知滇池中學(xué)高二一班某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄如表,
實(shí)驗(yàn)次數(shù)酸的溫度堿的溫度反應(yīng)最高溫度
121.5℃20.5℃24.3℃
221.5℃21.5℃25.0℃
316.0℃18.5℃21.5℃
請(qǐng)根據(jù)有用數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱(酸堿的密度均視為1g/ml,C=4.17J/g.℃)-56.8kJ/mol
(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏。唬ㄌ睢捌蟆、“偏小”、“無(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液:Na+、K+、I-、NO${\;}_{3}^{-}$
B.0.1mol•L-1的Ca(ClO)2溶液:K+、Na+、I-、Cl-
C.能使甲基橙顯紅色的溶液:K+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
D.加KSCN顯紅色的溶液:Na+、Mg2+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.用鉑作電極電解相同濃度的鹽酸和硫酸,一段時(shí)間后,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.鹽酸和硫酸的濃度都增大B.鹽酸和硫酸的濃度都減大
C.鹽酸的濃度減小,硫酸的濃度增大D.鹽酸的濃度增大,硫酸的濃度減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示,其中Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍.
XY
ZW
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4;
(2)這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強(qiáng)的化合物是NH3.H2O或NH3(寫化學(xué)式);
(3)X、Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單陰離子半徑大小順序?yàn)镾2->Cl->N3->O2-(用離子符號(hào)填空);證明W的非金屬性比強(qiáng)Z的最簡(jiǎn)單方法是H2S+Cl2=S+2HCl(用化學(xué)方程式填空);
(4)Z的低價(jià)氧化物通入W的單質(zhì)形成的水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(5)Z的低價(jià)氧化物能與Y的單質(zhì)在一定體積的密閉容器反應(yīng),該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)(填“可逆反應(yīng)”或“非可逆反應(yīng)”),反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如圖所示,t1到t2反應(yīng)速率逐漸加快的原因是濃度變化不明顯,反應(yīng)放熱,溫度升高,反應(yīng)速率加快,在t3(填“t1”“t2”或“t3”)時(shí)達(dá)到平衡;對(duì)該反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是AC.
A.Y的單質(zhì)是氧化劑
B.混合氣體的密度不再改變,可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.Z的低價(jià)氧化物能使品紅褪色
D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)停止
(6)將一定量的W單質(zhì)通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaW、NaWO、NaWO3共存體系,則消耗的W單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.15mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.分子式為C5H10O3并能使新制Cu(OH)2懸濁液溶解,繼續(xù)加熱會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))( 。
A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位.
(1)NH3的電子式為
(2)實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑,生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來(lái)檢驗(yàn),將產(chǎn)物溶于水,溶液呈酸性,用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+;溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);.
(3)欲快速制取氨氣,可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中,其裝置如右圖,請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)從化學(xué)平衡的角度解釋:NH3+H2O?NH3.H2O?NH4++OH-,NaOH溶于水發(fā)生電離,導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大,平衡向生成氨氣的方向移動(dòng),氨氣逸出.
(4)將SO2氣體通入氯化鋇溶液,未見(jiàn)有沉淀生成,繼續(xù)通入NH3,則出現(xiàn)白色沉淀,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+;若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液,也產(chǎn)生白色沉淀,用離子方程式加以說(shuō)明3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(5)氨和肼(N2H4)是氮的兩種常見(jiàn)化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用.
肼--空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)式N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O.
(6)氮氧化物的排放會(huì)對(duì)空氣造成污染,利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物.
首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣,然后將混合氣體通入石灰乳中,使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣.
已知某氮氧化物由NO和NO2組成,且n(NO):n(NO2)=1:3.
寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式3O2+2NO+6NO2+4Ca(OH)2=4Ca(NO32+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.兩種氣態(tài)烴混合氣體共1L,在空氣中完全燃燒得到1.5L CO2和2L水蒸氣(氣體體積均在150℃條件下測(cè)定),關(guān)于此混合氣體的判斷合理的是( 。
A.一定含有甲烷B.一定含有乙烯
C.可能是乙烷和甲烷的混合氣體D.一定含有乙烯,不一定含有甲烷

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同步練習(xí)冊(cè)答案