Question

7．用鉑作電極電解相同濃度的鹽酸和硫酸，一段時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 鹽酸和硫酸的濃度都增大
• B． 鹽酸和硫酸的濃度都減大
• C． 鹽酸的濃度減小，硫酸的濃度增大
• D． 鹽酸的濃度增大，硫酸的濃度減小

Answer 1

分析 用鉑作電極電解相同濃度的鹽酸和硫酸，其電池反應(yīng)式分別為2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑、2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，所以電解稀鹽酸時(shí)是電解HCl，電解稀硫酸時(shí)相當(dāng)于電解水，據(jù)此分析解答．

解答 解：用鉑作電極電解相同濃度的鹽酸和硫酸，其電池反應(yīng)式分別為2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑、2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，所以電解稀鹽酸時(shí)是電解HCl，電解稀硫酸時(shí)相當(dāng)于電解水，則電解一段時(shí)間后，稀鹽酸中溶質(zhì)變少、稀硫酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變而溶液體積減小，所以鹽酸濃度減小、硫酸濃度增大，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確離子放電順序及溶液中溶質(zhì)或溶劑物質(zhì)的量變化是解本題關(guān)鍵，熟練掌握陰陽(yáng)離子放電順序，題目難度不大．