Question

化學(xué)和材料開(kāi)發(fā)制造、科學(xué)研究、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)．

（1）第十八屆江蘇省運(yùn)動(dòng)會(huì)于2014年9月19日在徐州奧體中心開(kāi)幕，奧體中心建筑采用了世界領(lǐng)先的鋼結(jié)構(gòu)技術(shù)，建筑材料中還使用了大量的鋁合金、玻璃等．

①工業(yè)上鐵的冶煉是在　　中進(jìn)行的，主要原料有鐵礦石，焦炭、空氣、　　等．

②下列有關(guān)鋁合金性能的敘述正確的是　c　（填字母）．

a．密度大         b．強(qiáng)度小         c．耐腐蝕

③下列物質(zhì)中，不是工業(yè)上制造玻璃的主要原料的是　　（填字母）．

a．水玻璃         b．二氧化硅       c．碳酸鈉

（2）化工生產(chǎn)和科學(xué)研究中，經(jīng)常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

①在實(shí)驗(yàn)室，使用容量瓶來(lái)準(zhǔn)確配制　　、一定濃度的溶液．

②欲配制1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是　　（填“燒杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”）．配制500mL0．l mol/L氫氧化鈉溶液需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量是　　g．

③在溶液稀釋前后，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中　　的物質(zhì)的量不變．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液時(shí)，下列操作正確的是　　（填字母）．

a．將稱(chēng)好的固體在燒杯中溶解，所得溶液冷至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

b．定容時(shí)，如果加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，用膠頭滴管直接吸出多余的部分

c．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線(xiàn)，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線(xiàn)

（3）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)關(guān)系到物質(zhì)的用途．

①以電解　　為基礎(chǔ)制備氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱(chēng)為氯堿工業(yè)．在實(shí)驗(yàn)室要將氯化鈉溶液和氯化鉀溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)，可以采用的方法是　　．

②當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，根據(jù)　　直徑大小的不同，可以將分散系分為濁液、膠體和溶液．在實(shí)驗(yàn)室區(qū)分膠體與溶液常用的一種物理方法為　　．

③在生產(chǎn)中，人們?cè)�用濃氨水�?lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．如果氯氣管道某處漏氣，用濃氨水檢查時(shí)就會(huì)產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象，又知此時(shí)發(fā)生的是有氮?dú)馍�成的置換反應(yīng)，則此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

　

Answer 1

考點(diǎn)： 合金的概念及其重要應(yīng)用；電解原理；氨的化學(xué)性質(zhì)；玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途；溶液的配制． 

分析： （1）①工業(yè)用高爐煉鐵的方法冶煉鐵；原料有鐵礦石，焦炭、空氣、石灰石等；

②鋁合金密度小，強(qiáng)度大，耐腐蝕；

③制造玻璃的主要原料二氧化硅、純堿等；

（2）①容量瓶可用于配制一定體積，濃度的溶液；

②配制溶液常用到燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等儀器，根據(jù)n=cV=計(jì)算；

③溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，配制溶液時(shí)，應(yīng)將溶液冷至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

（3）①工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，可用顏色反應(yīng)鑒別氯化鈉、氯化鉀；

②濁液、膠體和溶液的分散質(zhì)微粒直徑大小不同，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

③氯氣和氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然�銨．

解答： 解：（1）①工業(yè)用高爐煉鐵的方法冶煉鐵；原料有鐵礦石，焦炭、空氣、石灰石等，故答案為：高爐；石灰石；

②鋁合金密度小，強(qiáng)度大，耐腐蝕，故答案為：c；

③制造玻璃的主要原料二氧化硅、純堿等，水玻璃的主要成分為硅酸鈉的水溶液，故答案為：a；

（2）①容量瓶具有不同的規(guī)格，不同規(guī)格的容量瓶配制不同的體積的溶液，則可用于配制一定體積，濃度的溶液，故答案為：一定體積；

②配制溶液常用到燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等儀器，而分液漏斗是用于分液的儀器，

配制500mL0．l mol/L氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.5L=0.05mol，質(zhì)量是0.05mol×40g/mol=2.0g，

故答案為：分液漏斗； 2.0；

③溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，

a．將稱(chēng)好的固體在燒杯中溶解，所得溶液冷至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，可防止誤差偏大，為正確操作，故a正確；

b．定容時(shí)，如果加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，用膠頭滴管直接吸出多余的部分，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小，故b錯(cuò)誤；

c．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線(xiàn)，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線(xiàn)，會(huì)導(dǎo)致濃度偏小，故c錯(cuò)誤；

故答案為：溶質(zhì)；a；

（3）①工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，哪的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，可用顏色反應(yīng)鑒別氯化鈉、氯化鉀，故答案為：飽和食鹽水；焰色反應(yīng)；

 ②濁液、膠體和溶液的分散質(zhì)微粒直徑大小不同，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：分散質(zhì)微粒；丁達(dá)爾現(xiàn)象；

 ③氯氣和氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然�銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，故答案為：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．

點(diǎn)評(píng)： 本題多角度考查化學(xué)知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．