0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的數(shù)目之比（　　）

　 A． 5：2 B． 3：1 C． 15：2 D． 1：3

　


考點(diǎn)： 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算． 

專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．

分析： 溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，求出各溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)n=cV計(jì)算各溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量，Cl﹣的數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比．

解答： 解：0.5L 1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物質(zhì)的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，

0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，含有Cl﹣的物質(zhì)的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，

故二者含有Cl﹣的數(shù)目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，

故選C．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為鹽的濃度與化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)的積，與溶液的體積無關(guān)．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)和材料開發(fā)制造、科學(xué)研究、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)．

（1）第十八屆江蘇省運(yùn)動(dòng)會(huì)于2014年9月19日在徐州奧體中心開幕，奧體中心建筑采用了世界領(lǐng)先的鋼結(jié)構(gòu)技術(shù)，建筑材料中還使用了大量的鋁合金、玻璃等．

①工業(yè)上鐵的冶煉是在　　中進(jìn)行的，主要原料有鐵礦石，焦炭、空氣、　　等．

②下列有關(guān)鋁合金性能的敘述正確的是　c　（填字母）．

a．密度大         b．強(qiáng)度小         c．耐腐蝕

③下列物質(zhì)中，不是工業(yè)上制造玻璃的主要原料的是　　（填字母）．

a．水玻璃         b．二氧化硅       c．碳酸鈉

（2）化工生產(chǎn)和科學(xué)研究中，經(jīng)常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

①在實(shí)驗(yàn)室，使用容量瓶來準(zhǔn)確配制　　、一定濃度的溶液．

②欲配制1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是　　（填“燒杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”）．配制500mL0．l mol/L氫氧化鈉溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是　　g．

③在溶液稀釋前后，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中　　的物質(zhì)的量不變．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作正確的是　　（填字母）．

a．將稱好的固體在燒杯中溶解，所得溶液冷至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

b．定容時(shí)，如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余的部分

c．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線

（3）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)關(guān)系到物質(zhì)的用途．

①以電解　　為基礎(chǔ)制備氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)．在實(shí)驗(yàn)室要將氯化鈉溶液和氯化鉀溶液區(qū)別開來，可以采用的方法是　　．

②當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，根據(jù)　　直徑大小的不同，可以將分散系分為濁液、膠體和溶液．在實(shí)驗(yàn)室區(qū)分膠體與溶液常用的一種物理方法為　　．

③在生產(chǎn)中，人們?cè)脻獍彼畞頇z驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．如果氯氣管道某處漏氣，用濃氨水檢查時(shí)就會(huì)產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象，又知此時(shí)發(fā)生的是有氮?dú)馍傻闹脫Q反應(yīng)，則此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物質(zhì)反應(yīng)，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì)．Z為品紅溶液．實(shí)驗(yàn)中觀察到Z褪色．則Y為（　　）

　 A． Na B． Mg C． Al D． Mg或Al

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為（　�。�

　 A． 0.2mol B． 0.6mol C． 0.8mol D． 1.0mol

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一種或幾種．現(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL，稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4mol•L﹣1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖．請(qǐng)回答：

（1）與HNO3反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)是　　

（2）縱坐標(biāo)中A點(diǎn)數(shù)值是　　，B點(diǎn)數(shù)值是　，原HNO3濃度是　．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：正確的操作順序是（　　）

①加入稍過量的Na2CO3溶液；

②加入稍過量的NaOH溶液；

③加入稍過量的BaCl2溶液；

④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；

⑤過濾．

　 A． ③②①⑤④ B． ①②③⑤④ C． ②③①④⑤ D． ③⑤②①④

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（　�。�

①HCl�、贖2O�、跱2�、蹾2O2�、軨2H4�、轈2H2．

　

A．

①②③

B．

③④⑤⑥

C．

①③⑥

D．

③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（　�。�

　

A．

原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

　

B．

結(jié)構(gòu)示意圖：A為 ，B為

　

C．

A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子

　

D．

A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�

　

A．

加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣

　

B．

加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

　

C．

加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+

　

D．

加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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