下列有機物或有機物組合，在一定條件下不能發(fā)生聚合反應的是（　�。�
A、
B、
C、
D、HOOC-COOH 和CH3CH2OH
考點：聚合反應與酯化反應
專題：有機反應
分析：聚合反應分為加成聚合反應和縮聚反應：加聚反應條件是有機物中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵；縮聚反應條件是有機物分子之間能夠相互脫去小分子生成高分子化合物，例如氨基酸生成蛋白質(zhì)、含有兩個羧基的羧酸和含有兩個羥基的醇發(fā)生酯化反應或單個有機物分子中即含有羧基又含有羥基，據(jù)此進行判斷．
解答： 解：A、乙二醇和乙二酸能夠發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，故A錯誤；
B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，故B錯誤；
C、為氨基酸，分子間能夠脫去水發(fā)生縮聚反應生成蛋白質(zhì)，故C正確；
D、乙醇只含有一個官能團羥基，無法發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了聚合反應，題目難度不大，注意掌握聚合反應的類型及發(fā)生反應的體條件，試題旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積為22.4L
B、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度也相等
C、1mol O2和1mol S中，所含的分子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均相等、質(zhì)量也相同
D、5.6L的O2的質(zhì)量為8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向NH4HCO3溶液中，加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱  NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、FeO加入硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O
C、向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2氣體   2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
D、實驗室制氯氣  MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

200mL某濃硫酸溶液的密度是1.84g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，取10mL該溶液用水稀釋到100mL，取稀釋液50mL用92mLNaOH（aq）中和，請計算：
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．
 

（2）該NaOH（aq）的物質(zhì)的量濃度．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　　）
A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98克
B、1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA個
C、25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D、在標準狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B、2g氫氣中含有的原子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，22.4L水中含有的原子數(shù)目為1.5 NA
D、3.01×1023個氮分子中含有的原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子
B、25℃，1.01×105Pa，64gS02中含有的原子數(shù)為3NA
C、NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷（CH4）的質(zhì)量比為7：4
D、標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A、鈉是銀白色金屬，硬度很大
B、加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉
C、金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉
D、金屬鈉的熔點很高

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見金屬單質(zhì)A、B和非金屬單質(zhì)C、D以及它們化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下．F、J既能溶于強酸M又能溶于強堿N，Z的摩爾質(zhì)量為198g?mol-1，且其中各元素的質(zhì)量比為：鉀：金屬B：氧=39：28：32．

請回答下列問題：
（1）C的化學式為：
 
，Z的化學式為：
 
．
（2）寫出檢驗X中陽離子的方法：
 
．
（3）寫出E和A在高溫下反應的化學方程式為：
 
．
（4）寫出A和N反應的離子方程式：
 
．

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