Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl₂，必轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子
• B、25℃，1.01×10⁵Pa，64gS0₂中含有的原子數(shù)為3N_A
• C、N_A個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷（CH₄）的質(zhì)量比為7：4
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氯氣參加的反應(yīng)，分為只做氧化劑和既是氧化劑也是還原劑兩種情況；
B、根據(jù)二氧化硫的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量及含有的原子數(shù)；
C、計(jì)算出一氧化碳的物質(zhì)的量和質(zhì)量、甲烷的質(zhì)量，再判斷二者質(zhì)量之比；
D、稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣含有1mol原子．

解答： 解：A、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為1mol．氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子，所以氯氣參加的氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3N_A，故B正確；
C、N_A個(gè)一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為28g；0.5mol甲烷（CH₄）的質(zhì)量為8g，二者質(zhì)量之比為28：8=7：2，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣的物質(zhì)的量為0.5mol，含有0.5mol氦原子，所含的原子數(shù)為0.5N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意稀有氣體為單原子分子，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．