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【題目】下列說法正確的是

A.戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分異構體數(shù)目最少的是戊烯

B.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有8種

C.將2－丙醇與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2

D.三種氨基酸脫水，最多可生成6種二肽

【答案】B

【解析】

A．戊烷只存在碳鏈異構，同分異構體為3種，戊醇、戊烯、乙酸乙酯存在碳鏈異構、官能團位置異構，官能團類型異構，同分異構體數(shù)目均大于3種，所以戊烷的同分異構體數(shù)目最少，故A錯誤；

B．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣，說明含有羥基，有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CHCH3、CH3CH2CHOHCH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、CH3CH2COH(CH3)2、CH3CHOHCH(CH3)2、CH2OHCH2CH(CH3)2、C(CH3)3CH2OH 8種結構，故B正確；

C．將2－丙醇與濃硫酸共熱可制備CH3-CH=CH2，醇和氫氧化鈉不反應，故C錯誤；

D．、、三種氨基酸脫水，可在相同氨基酸或不同氨基酸之間生成二肽，最多可生成9種二肽，故D錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫俗稱“臭蛋氣”，是一種無色具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，由含硫物質分解而來，屬于常見的酸性有害氣體中的一種。研究硫化氫的利用及污染的防治很有意義。

(1)已知下列反應的熱化學方程式：

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-1123.6kJ·mol-1

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-571.6kJ·mol-1

寫出H2S分解為單質硫(用S表示)和H2的熱化學方程式：___。

(2)H2S在一定條件下發(fā)生如下形式的分解：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，利用該反應可制備H2和硫磺。在2.0L的恒容密閉容器中充入0.1molH2S發(fā)生上述反應，不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如圖所示。

①溫度升高時，混合氣體的平均摩爾質量減小的原因是___。

②P點時容器內氣體壓強與起始時氣體壓強之比為___。

③1050℃時，此反應的平衡常數(shù)___(填序號)。

a.等于3.125×10-4 b.大于3.125×10-4

c.小于3.125×10-4 d.無法判斷

(3)科學家設計出質子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜H2S燃料電池的結構示意圖如圖所示：

①電極a上發(fā)生反應的電極反應式為___。

②當有1molH+經質子膜進入正極區(qū)時，反應消耗H2S的體積為___L(標準狀況下)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：

（1）乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）△H制備乙烯。

已知：Ⅰ.C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ.H2（g）+O2(g)=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ.C2H6（g）+O2(g)=2CO2（g）+3H2O（l） △H3= -1559.9kJ·mol-1。

則△H=___kJ·mol-1。

（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入amolC2H4（g）和amol H2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示：

①該反應為___熱反應（填“吸”或“放”）。

②A點時容器中氣體的總物質的量為___。已知分壓=總壓×氣體物質的量分數(shù)，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)（KP），測得300℃時，反應達到平衡時該容器內的壓強為bMPa，則A點對應溫度下的KP=___MPa-1（用含b的分數(shù)表示）。

③已知：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的反應速率表達式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是___（填選項字母）。

A.k正增大，k逆減小 B.k正減小，k逆增大

C.k正增大的倍數(shù)大于k逆 D.k正增大的倍數(shù)小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4（g）的平衡轉化率___10%（填“>”“<”或“=”）。

（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為____極（填“陰”或“陽”），對應的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（ ）

①常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA；

②標準狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目為4NA；

③常溫下46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA；

④常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA；

⑤足量鐵在氯氣中反應，lmol鐵失去的電子數(shù)為2NA；

⑥標準狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA；

⑦1LImol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA。

A.①④B.②⑤⑥C.③D.②④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是( )

A. 碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大

B. 導線中有電子流動，電子從a極流到b極

C. a是正極，b是負極

D. a極上發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題：

(1)甲池為______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH 電極的電極反應式為 _____________________________________。

(2)乙池 A(石墨)電極的名稱為_________(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，乙池中總反應式為 ____________________________________。

(3)當乙池中 B 極質量增加 5.40 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____________mL(標準狀況下)，丙池中___________極析出 ______ g 銅。

(4)若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，電鍵閉合一段時間后，丙中溶液的 pH 將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（4）實驗中改用60 mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等”“不相等”），所求中和熱___（填“相等”“不相等”），用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___。（填“偏大”“偏小”“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)的關系如下圖所示。反應中鎂和鋁的

A.摩爾質量之比為2∶3B.失去的電子數(shù)之比為8∶9

C.反應速率之比為2:3D.質量之比為4∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中有錯誤的是（ ）

A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.蒸餾裝置中，溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線上

C.用酒精萃取碘水溶液中的碘

D.稱量時，稱量物放在稱量紙上或燒杯中，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

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