【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（ ）

①常溫常壓下，46g有機(jī)物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA；

③常溫下46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA；

④常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA；

⑤足量鐵在氯氣中反應(yīng)，lmol鐵失去的電子數(shù)為2NA；

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA；

⑦1LImol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA。

A.①④B.②⑤⑥C.③D.②④⑦

【答案】C

【解析】

①依據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量，有機(jī)物存在同分異構(gòu)體，若為乙醇含有極性鍵的數(shù)目為，若為甲醚含有極性鍵的數(shù)目為，故①錯(cuò)誤；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故②錯(cuò)誤；

③和的最簡(jiǎn)式均為，46g 和混合氣體中含有的物質(zhì)的量，故含有3mol原子，即個(gè)原子，故③正確；

④常溫常壓下氣體摩爾體積大于，故氯氣的物質(zhì)的量小于，56gFe的物質(zhì)的量為1mol，故鐵過(guò)量，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于個(gè)，故④錯(cuò)誤；

⑤鐵在氯氣中反應(yīng)，鐵變?yōu)?/span>價(jià)，故1mol鐵失去3mol電子，即個(gè)，故⑤錯(cuò)誤；

⑥中不含中子，故標(biāo)況下氫氣即1mol氫氣中無(wú)中子，故⑥錯(cuò)誤；

⑦溶于水后完全電離為氫離子和氯離子，故鹽酸溶液無(wú)氯化氫分子，故⑦錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）若常溫下A為有色氣體。

①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：_________________。

②當(dāng)C為直線形分子時(shí)，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為________________；D中所含化學(xué)鍵的類型為____________________。

（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，請(qǐng)用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。

（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫(xiě)出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。

(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是______________和________________(填分子式)。

(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。

pH

t/min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是________。

②在30 ℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為_(kāi)_______mol/(L·min)。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(kāi)_______(填字母代號(hào))。

a．40 ℃、pH＝3.0

b．10 ℃、pH＝4.0

c．30 ℃、pH＝7.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞砜（SOCl2）常用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)，也可在有機(jī)合成工業(yè)中作氯化劑。已知：SOCl2的相關(guān)性質(zhì)如下表所示：

顏色、狀態(tài)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

腐蝕性

水解

無(wú)色或微黃液體

-105℃

78℃

強(qiáng)

極易水解

現(xiàn)利用如圖裝置制備SOCl2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．制備SO2和Cl2。

（1）本實(shí)驗(yàn)選用裝置甲制備SO2和Cl2，裝置甲中儀器x的名稱為___；若以KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的離子方程式為___。

Ⅱ．制備SOCl2。

以活性炭作為催化劑，SO2和C12可以和S粉在180~200℃時(shí)反應(yīng)合成SOCl2，選用裝置A、B、C、D進(jìn)行制備（夾持、加熱裝置略去）。

（2）按氣流從左到右的方向，裝置A、B、C、D的連接順序?yàn)?/span>____（填儀器接口的字母編號(hào)）。

（3）試劑y為___（填選項(xiàng)字母，下同）；試劑z為___。

A．熱水 B．乙醇 C．石蠟油 D．冰水

（4）裝置A中U形管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）裝置C的作用為___；若裝置A處通入的SO2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：3，則裝置C中生成的鹽為___（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有機(jī)物F和高分子N的合成路線如圖所示：

已知：RCH=CHR＇RCOOH+R＇COOH，RCH=CHR＇ RCHO+R＇CHO

只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為，經(jīng)測(cè)定Q的相對(duì)分子質(zhì)量是128。可與加成，并能與恰好完全反應(yīng)，且分子中無(wú)支鏈。Q的分子式是 ______________。

所含官能團(tuán)的名稱是 ___________、 _____________；的反應(yīng)類型是 ________________；

寫(xiě)出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________；

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _______________；Q的反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ____________。

下列說(shuō)法正確的是 _________________。

A. C能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物

B. D催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體

C. F能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D. 高分子N的每條分子鏈中含有個(gè)酯基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是

A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅰ后，增大反應(yīng)物的濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

C.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

D.同一種氣體反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)體積分?jǐn)?shù)不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是戊烯

B.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有8種

C.將2－丙醇與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2

D.三種氨基酸脫水，最多可生成6種二肽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)表述均正確的是( )

A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ熱量．則Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ．mol-1

B．稀醋酸與0.1mol/L NaOH溶液反應(yīng)：H +(aq)+OH -(aq)═H2O(l) △H= -57.3kJ/mol

C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ．mol-1

D．已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22.1kJ．mol-1則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42－與H2反應(yīng)生成S2－，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.正極的電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－＝H2＋2OH－

B.SO42－與H2的反應(yīng)可表示為：4H2＋SO42－S2－＋4H2O

C.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)3

D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕

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同步練習(xí)冊(cè)答案