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某溶液中可能含有A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的一種或幾種，取該溶液進行以下連續(xù)實驗：
（1）取溶液少量于試管中，測得溶液的pH為2，則溶液中不存在的離子是

CO₃^2-

．
（2）繼續(xù)向溶液中加入過量Ba（NO₃）₂溶液，有沉淀生成，同時有氣體放出，寫出產(chǎn)生氣體的離子方程式

NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=NO↑+2H₂O+3Fe³⁺

．
（3）�。�2）中的上層清液，加入過量NaOH溶液，有沉淀、氣體生成，此沉淀和氣體的化學式為

Fe（OH）₃

、

NH₃

．
（4）繼續(xù)向（3）中反應(yīng)后的剩余溶液中通入足量CO₂氣體，又有白色沉淀生成，則原溶液中存在的離子是

Al³⁺

．
（5）上述實驗中還不能確定是否存在的離子是

Cl^-

．

分析：（1）溶液的pH為2，顯酸性，離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存；
（2）加入過量Ba（NO₃）₂溶液，有沉淀生成，沉淀為硫酸鋇，同時有氣體放出，氣體為NO；
（3）加入過量NaOH溶液，有沉淀、氣體生成，反應(yīng)生成氫氧化鐵、氨氣；
（4）剩余溶液中通入足量CO₂氣體，又有白色沉淀生成，沉淀為氫氧化鋁；
（5）不能確定氯離子是否存在．

解答：解：（1）溶液的pH為2，顯酸性，離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，因氫離子與CO₃^2-反應(yīng)生成氣體和水，則不能存在，故答案為：CO₃^2-；
（2）加入過量Ba（NO₃）₂溶液，有沉淀生成，沉淀為硫酸鋇，同時有氣體放出，氣體為NO，生成氣體的離子反應(yīng)為NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=NO↑+2H₂O+3Fe³⁺，
故答案為：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=NO↑+2H₂O+3Fe³⁺；
（3）加入過量NaOH溶液，有沉淀、氣體生成，反應(yīng)生成氫氧化鐵、氨氣，化學式分別為Fe（OH）₃、NH₃，故答案為：Fe（OH）₃；NH₃；
（4）剩余溶液中通入足量CO₂氣體，又有白色沉淀生成，沉淀為氫氧化鋁，則原溶液中存在Al³⁺，故答案為：Al³⁺；
（5）不能確定氯離子是否存在，故答案為：Cl^-．

點評：本題考查離子反應(yīng)及離子的推斷，明確離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意利用離子守恒來分析，題目難度中等．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?廣東模擬）SO₂是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO₂的性質(zhì)及綠色實驗方法，設(shè)計如下方案：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為

品紅溶液

，C中反應(yīng)的離子方程式為：

SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺

．
（2）為了實現(xiàn)綠色實驗的目標，某同學重新設(shè)計了如圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點是：

①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應(yīng)進行，反應(yīng)更充分．

（任寫一點即可）．
（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子．已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（OH）₂溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO₃^2-和HSO₃^-，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論：

實驗操作	預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl₂溶液向小燒杯滴加直至過量．	若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO₃^2-或 SO₄^2-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體滴入1滴（或少量）品紅滴入1滴（或少量）品紅再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩．	若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在 SO₃^2-．若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在 SO₃^2-．若品紅不褪色（或無有氣泡），則“吸收液”中不存在 SO₃^2- 若品紅不褪色（或無有氣泡），則“吸收液”中不存在 SO₃^2-
步驟3：用試管取適量濾液用試管取適量濾液向其中滴入過量的1mol/LBa（OH）₂溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩向其中滴入過量的1mol/LBa（OH）₂溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩．	若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在 HSO₃^-．若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在 HSO₃^-．若不出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液不褪色，或沒有氣泡），則“吸收液”中不存在 HSO₃^-．若不出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液不褪色，或沒有氣泡），則“吸收液”中不存在 HSO₃^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ：某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO₂的性質(zhì)，設(shè)計如圖實驗裝置．請回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為

；C中反應(yīng)的離子方程式為

．
（2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學設(shè)計了上圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點是

（寫2點）．
Ⅱ：用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO

、SO

、HSO

等陰離子．請回答：
（3）氨水吸收過量SO₂的反應(yīng)的離子方程式為

．
（4））已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（OH）₂溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO

、HSO

，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論：

實驗操作

預期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl₂溶液向小燒杯滴加直至過量．

若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在
SO

或 SO

．

步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體

．

步驟3：

．

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科目：高中化學 來源：2013屆新課標高三配套月考（二）化學試卷（A卷）（帶解析） 題型：實驗題

[2012·廣東肇慶市一模]（14分）I：某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO₂的性質(zhì)，設(shè)計如下圖實驗裝置。請回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為        ；
C中反應(yīng)的離子方程式為                             。
（2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學設(shè)計了上圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點是                                    （寫兩點）。
II：用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子。請回答：
（3）氨水吸收過量SO₂的反應(yīng)的離子方程式為                             。
（4）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水�，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol/L鹽酸、2 mol/LHNO₃、1 mol/LBaCl₂溶液、l mol/LBa(OH)₂溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO₃^2-、HSO₃^-，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論：

實驗操作	預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl₂溶液向小燒杯滴加直至過量。	若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO₃^2-或 SO₄^2-。
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體。	。
步驟3：。	。

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科目：高中化學 來源：2014屆山西省等四校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化硫是一種大氣污染物，研究對NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義，某化學實驗愛好小組欲探究SO₂的性質(zhì)，設(shè)計如下方案：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO₂的還原性、氧化性和漂白性。其中B、C分別為碘水和硫化氫的水溶液，則D中所盛試劑為_________，B中反應(yīng)的離子方程式為：_________________。

（2）為了實現(xiàn)綠色實驗的目標，某同學重新設(shè)計了如上右圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點是：________________________________（任寫一點即可）。

（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^－、SO₃²^－、SO₄²^－、HSO₃^－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水�，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba(OH)₂溶液、品紅溶液、蒸餾水。

請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO₃²^－和HSO₃^－，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論：

實驗操作	預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl₂溶液向小燒杯滴加直至過量。	若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO₃²^－或 SO₄²^－。
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體 ___________________________________________________	_________________________ ______________________________________________
步驟3：_______ _______________________ ___________________________________________________	_________________________

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年新課標高三配套月考（二）化學試卷（A卷）（解析版） 題型：實驗題

[2012·廣東肇慶市一模]（14分）I：某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO₂的性質(zhì)，設(shè)計如下圖實驗裝置。請回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為；

C中反應(yīng)的離子方程式為。

（2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學設(shè)計了上圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點是（寫兩點）。

II：用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子。請回答：

（3）氨水吸收過量SO₂的反應(yīng)的離子方程式為。

（4）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol/L鹽酸、2 mol/LHNO₃、1 mol/LBaCl₂溶液、l mol/LBa(OH)₂溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO₃^2-、HSO₃^-，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論：

實驗操作	預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl₂溶液向小燒杯滴加直至過量。	若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO₃^2-或 SO₄^2-。
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體。	。
步驟3：。	。

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