在10℃時(shí)，氯酸鉀的溶解度為5g，在該溫度下的氯酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為
 
．
考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)飽和溶液溶解度的概念可知，該溫度下100g水中溶解了5g氯酸鉀，則溶質(zhì)質(zhì)量為5g，溶劑質(zhì)量為100g，溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量=105g，據(jù)此計(jì)算出該溫度下的氯酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比．
解答： 解：在10℃時(shí)，氯酸鉀的溶解度為5g，即：100水中溶解了5g氯酸鉀，
則該溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)氯酸鉀的質(zhì)量為5g，溶劑水的質(zhì)量為100g，溶液質(zhì)量為100g+5g=105g，
溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為：5g：100g：105g=1：20：21，
故答案為：1：20：21．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了飽和溶液的概念、溶液中溶質(zhì)、溶劑與溶液質(zhì)量之間關(guān)系，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑與溶液的關(guān)系，明確飽和溶液的概念及特點(diǎn)．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

的系統(tǒng)名稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有
 
 （填字母）．
a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量    
b．鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活
c．利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
（2）一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△Hl=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H2=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[
n(H2)
n(CO2)
]，CO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氫氧化鈉俗稱苛性鈉，其固體必須密封保存，這是因?yàn)樗粌H能吸收空氣里的
 
，而且能跟空氣里的
 
反應(yīng)．
（2）稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把
 
沿著器壁慢慢地注入
 
中，并不斷攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可用于環(huán)境殺菌消毒．
（1）過碳酸鈉是-種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．
①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如NaCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為
 
．
②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）某天然堿的化學(xué)式可表示為：aNa2CO3?bNaHCO3?2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系，某同學(xué)作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：
①
 
曲線正確，天然堿的化學(xué)式為
 
 mL．
②加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為
 
mL．
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是
 
．
（4）ClO2可以用作環(huán)境殺菌消毒，ClO2的單位質(zhì)量消毒效率是Cl2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?g，氫氧化鈉溶液增重35.2g．
（1）求該有機(jī)物的分子式（寫出計(jì)算過程）．
（2）已知該苯的同系物的核磁共振氫譜（PMR）顯示有4個(gè)吸收峰，其面積之比為：1：1：2：6，推斷其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某Ⅷ族不活潑金屬X 溶于足量的王水生成Y（H2 X Cl6）、無色中性液體和無色氣體Z，已知Z暴露在空氣中呈紅棕色．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解質(zhì)可按其在水溶液中電離程度不同分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
（1）下列物質(zhì)中，①NaCl溶液；②NaOH；③H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥鹽酸；⑦NH3?H2O；⑧CO2；⑨CH3COONa；⑩Cu
上述物質(zhì)中
 
是強(qiáng)電解質(zhì)；
 
是弱電解質(zhì)．
（2）水中存在平衡：H2O?H++OH-△H＞0，欲使此平衡右移，且溶液顯酸性，可選的方法是
 

A．向水中加入NaHSO4固體        B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃D．向水中加入 （NH4）2SO4固體
（3）現(xiàn)有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，這三種溶液中c（H+） 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小關(guān)系為
 
；將這三種溶液分別稀釋100倍，稀釋后三種溶液中c（H+） 分別為c1、c2和c3，則c1、c2和c3的大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）命名CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2：
 

（2）苯酚和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）化合物  有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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