下列溶液中的Cl－ 數(shù)目與25mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－數(shù)目相等的是

A．25mL 0.1mol·L－1的BaCl2溶液

B．50mL 0.3mol·L－1的NaCl溶液

C．50 mL0.3mol·L－1的FeCl3溶液

D．75 mL 0.1mol·L－1的KCl溶液

D

【解析】

試題分析：25mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量為25×10-3L×0.1 mol·L－1×3=0.0075mol；25mL 0.1mol·L－1的BaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量為25×10-3L×0.1 mol·L－1×2=0.005mol；50mL 0.3mol·L－1的NaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量為50×10-3L×0.3 mol·L－1=0.015mol；75 mL 0.1mol·L－1的KCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量為75×10-3L×0.1 mol·L－1=0.0075mol；故D正確。

考點：本題考查物質(zhì)的量濃度。

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下面關于該有機物的敘述錯誤的是

A．有機物化學式為C2HCl3

B．分子中所有原子在同一平面內(nèi)

C．該有機物難溶于水

D．可由乙炔和氯化氫加成得到

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下列各組順序不正確的是

A．微粒半徑大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋

B．熱穩(wěn)定性大�。篠iH4<PH3<NH3<H2O<HF

C．熔點高低：石墨>食鹽>干冰>碘晶體

D．沸點高低：NH3>AsH3>PH3

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下列說法或有關化學用語的表達正確的是

A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為上圖所示

C．因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

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200mL3mol·L－1NaOH溶液，現(xiàn)欲加蒸餾水配制成1mol·L－1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為(設加蒸餾水后溶液的體積變化忽略不計)

A．1∶2 B．1∶3 C．2∶1 D．2∶3

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標準狀況下將 aL HCl氣體溶于bmL水中，得到的鹽酸溶液密度為c g·cm-3，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度可表示為、

A． B．

C． D．

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下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是

A．常溫常壓下14克CO所含的原子數(shù)目為NA個

B．標準狀況下0.8molCCl4含有的原子數(shù)目為4NA個

C．任何條件下0?5mol氮氣分子的分子數(shù)一定是0.5NA

D．49克硫酸中含有的原子數(shù)目為0.5NA

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下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是

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B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

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