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下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O

C

【解析】

試題分析：A、制取氯氣需加熱，甲裝置沒有加熱儀器，不能達到實驗目的；B、氣體應從長管進，短管出，另外碳酸氫鈉會放出二氧化碳，引入新雜質，不能達到實驗目的；C、二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水可通過過濾分離，能達實驗目的；D、氯化錳會發(fā)生水解，最終不能生成MnCl2·4H2O，不能達到實驗目的。答案選C。

考點：實驗室制氯氣，分離提純實驗

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中的Cl－ 數目與25mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－數目相等的是

A．25mL 0.1mol·L－1的BaCl2溶液

B．50mL 0.3mol·L－1的NaCl溶液

C．50 mL0.3mol·L－1的FeCl3溶液

D．75 mL 0.1mol·L－1的KCl溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是

A．c1的取值范圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X、Y的轉化率不相等

D．c1∶c2＝3∶1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇高郵市高一上學期期中調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇高郵市高一上學期期中調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是

A．在非標準狀況下，1 mol O2的體積也有可能是22.4 L

B．在溫度和壓強一定時，氣態(tài)物質的體積主要由氣體分子數目和分子的大小決定

C．同溫同壓下，0.3 mol N2和0.7 mol O2的體積比為3∶7

D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含有的分子數目一定相同

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)資源化利用CO2不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以重新獲得燃料或重要工業(yè)產品。

（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式為：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H＝-76.0kJ/mol，該反應中每生成1mol Fe3O4，轉移電子的數目為 。

（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應為：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H<0

①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2mol/L, H2 0.8 mol/L, CH4 0.8 mol/L, H2O 1.6 mol/L。起始充入CO2和H2的物質的量分別為 、 。CO2的平衡轉化率為 。

②現有兩個相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1mol CO2和4molH2，在Ⅱ中充入1mol CH4和2molH2O(g)，300℃開始反應，達到平衡時，下列說法正確的是（ ）（填字母）。

A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B、容器Ⅰ、Ⅱ中反應的平衡常數相同

C、容器Ⅰ中CO2的物質的量比容器Ⅱ中的多

D、容器Ⅰ中CO2的轉化率與容器Ⅱ中CH4的轉化率之和小于1

（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2零排放，其基本原理如下圖所示：

①上述生產過程的能量轉化方式是 、 。

②上述電解反應在溫度小于900℃時進行，碳酸鈣分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，則陽極電極反應式為 ，陰極電極反應式為 。

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據報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可作空軍通信衛(wèi)星的電源，其工作原理如下圖所示，

下列說法正確的是

A．每消耗3mol H2O2，轉移的電子為3mol

B．電池放電時，Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

D．該電池的負極反應為BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+

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下列各能層不含p能級的是

A．N B．M C．K D．L

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在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的

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