16．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是（　�。� 
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
③能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成、取代、氧化、加聚
④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物
⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol．
A．①②③B．①②⑤C．②④⑥D．②⑤⑥

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、-COOC-，結(jié)合烯烴和酯的性質(zhì)來解答．

解答 解：①由結(jié)構(gòu)可知分子式為C12H20O2，故正確；
②含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)而能使溴水褪色，故錯(cuò)誤；
③含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生取代，故正確；
④有機(jī)物含有3個(gè)雙鍵，對應(yīng)同分異構(gòu)體中不可能為芳香族化合物，因芳香族化合物的不飽和度至少為4，故錯(cuò)誤；
⑤1mol該有機(jī)物水解生成1mol羧基，只能消耗1mol NaOH，故正確；
⑥只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為2mol，故錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，把握常見有機(jī)物的官能團(tuán)為解答的關(guān)鍵，熟悉烯烴、酯的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．通過以下反應(yīng)均可獲取H2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol-1．
A．反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H4=+74.8kJ•mol-1
B．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）氯乙烷與NaOH溶液混合CH3CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$NaCl+CH3CH2OH
（2）苯的硝化反應(yīng)
（3）1，2-二溴丙烷與NaOH醇溶液混合加熱CBrH2CHBrCH3+2NaOH$\stackrel{醇}{→}$CH≡CHCH3↑+2H2O+2NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．乙稀利（C2H6ClO3P）植物生長調(diào)節(jié)劑，它可由環(huán)氧乙燒和PCl3為原料合成．相關(guān)表示不正確的是（　　）
A．環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4OB．中子數(shù)為16的磷原子：${\;}_{15}^{16}$P
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．PC13的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．以下數(shù)值大于或等于阿伏伽德羅常數(shù)的是（　�。�
A．常溫常壓下，5.6L甲烷中的共價(jià)鍵數(shù)目
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gND3中所含分子數(shù)目
C．向0.2 mol NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數(shù)目
D．0.1mol羥基（-OH）中所含電子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)CaCO3 （s）+2HCl（aq）═CaCl2 （aq）+CO2（g）+H2O（l），下列措施可使產(chǎn)生CO2的速率加快的是（　　）
A．加大CaCO3的量B．加大鹽酸的濃度C．加大鹽酸的量D．減少CaCl2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．65gKHSO4晶體中含有SO42-的數(shù)目為0.5NA
B．把含0.1molFeCl3的濃溶液加入沸水中形成0.1NA個(gè)氫氧化鐵膠體
C．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為NA
D．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的鎳鋁合金對H2具有較強(qiáng)的吸附性，其高催化活性和熱穩(wěn)定性使得該鎳鋁合金被用于很多工業(yè)過程中和有機(jī)合成反應(yīng)中．如圖是以鎳黃鐵礦（主要成分為NiS、FeS等）為原料制備該鎳鋁合金的工藝流程圖：

回答下列問題：
（1）Ni（CO）4中C、O化合價(jià)與CO中的C、O化合價(jià)相同，則Ni化合價(jià)為0價(jià)．
（2）在空氣中“煅燒”生成Ni2O3和Fe2O3，寫出Fe2O3的化學(xué)方程式4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2．
（3）操作“鎳$\stackrel{CO}{→}$Ni（CO）4$\stackrel{加熱}{→}$鎳”的目的是提純鎳．
（4）Ni、Al高溫熔融時(shí)，氣體x的作用是保護(hù)Ni、Al，防止其被氧化．對“高溫熔融”物冷卻后，需要進(jìn)行粉碎處理，粉碎處理的目的是增大接觸面積，提高“堿浸“的反應(yīng)速率．
（5）“堿浸”可以使鎳產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu)，從而增強(qiáng)對H2的吸附性，“浸出液”中的主要離子是Na+、AlO2-或[Al（OH）4]-、OH-；“浸出液”中的鋁元素可循環(huán)利用，寫出回收“浸出液”中的鋁元素，并制備“高溫熔融”時(shí)的原料Al的流程：浸出液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）3$\stackrel{灼燒}{→}$Al2O3（熔融）$→_{冰晶石}^{電解}$Al（示例：CuO$\stackrel{H+}{→}$Cu2+$\stackrel{Fe}{→}$Cu）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混合物中，當(dāng)SO42-的濃度為0.20mol•L-1時(shí)，加入等體積的0.20mol•L-1的KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的濃度是（　�。�
A．0.20 mol•L-1B．0.25 mol•L-1C．0.225 mol•L-1D．0.45 mol•L-1

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