Question

6．通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H₂．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6kJ•mol^-1
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ•mol^-1
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+206.1kJ•mol^-1．

• A． 反應(yīng)CH₄（g）═C（s）+2 H₂（g）的△H₄=+74.8kJ•mol^-1
• B． 反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
• C． 反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
• D． 反應(yīng)③使用催化劑，△H₃減小

Answer 1

分析 A．由蓋斯定律可知，③-②得到CH₄（g）═C（s）+2 H₂（g）；
B．反應(yīng)①中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
C．反應(yīng)②中△H＞0，為吸熱反應(yīng)；
D．催化劑可改變反應(yīng)的途徑，不改變始終態(tài)．

解答 解：A．由蓋斯定律可知，③-②得到CH₄（g）═C（s）+2 H₂（g），則△H₄=（+206.1kJ•mol^-1）-（+131.3kJ•mol^-1）=+74.8kJ•mol^-1，故A正確；
B．反應(yīng)①中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，沒(méi)有外加電源，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)②中△H＞0，為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑可改變反應(yīng)的途徑，不改變始終態(tài)，則使用催化劑，△H₃不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、蓋斯定律應(yīng)用、能量轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．