1.有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣,下列4個(gè)反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)范疇的是( 。
A.+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$-NO2+H2O
B.CH3CH2CH2CH(OH)CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O
C.CH3CHO+H2$→_{催化劑}^{高溫高壓}$CH3CH2OH
D.(CH32CHCH=CH2+HI→(CH32CHCHICH3

分析 有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng);
有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合,生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng),結(jié)合官能團(tuán)的變化解答該題.

解答 解:A.,苯環(huán)上的氫原子被硝基所取代,屬于取代反應(yīng),故A選;
B.CH3CH2CH2CHOHCH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O,醇分子內(nèi)脫水,生成碳碳雙鍵,屬于消去反應(yīng),故B不選;
C.CH3CHO+H2$→_{催化劑}^{高溫高壓}$CH3CH2OH,雙鍵變單鍵,屬于加成反應(yīng),故C不選;
D.(CH32CHCH=CH2+HI→(CH32CHCHICH3是雙鍵變?yōu)閱捂I,為加成反應(yīng),故D不選.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型,題目較為簡(jiǎn)單,注意理解常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型,注意取代反應(yīng)與其它反應(yīng)類(lèi)型的區(qū)別.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢.為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的(  )
①加H2O、诩覰aOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸、芗覥uO固體 ⑤加NaCl溶液、薜渭訋椎瘟蛩徙~溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))、喔挠10mL 0.1mol•L-1的鹽酸.
A.①⑤⑦B.②④⑥C.③⑦⑧D.③⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.(1)在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中,只含有離子鍵的是①,只含有極性鍵的是④,既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是⑤.
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:CO2O=C=ON2N≡NHClOH-O-Cl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A分別取大小相近的鈉粒、鉀粒投入水中,觀察反應(yīng)的劇烈程度比較鈉、鉀元素的金屬性強(qiáng)弱
B將兩塊相同的鋁片放入不同濃度的稀鹽酸中,觀察產(chǎn)生氣泡的速率驗(yàn)證H+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素
C將少量溴水加入碘化鉀溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,觀察CCl4層顏色比較溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的氧化性性強(qiáng)弱
D向硅酸鈉溶液中加入稀硫酸,觀察是否有
沉淀生成
比較硫元素和硅元素的非金屬性強(qiáng)弱
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.利用CO和H2合成甲醇,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).今在一容積可變的密閉容器中,充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇.CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示:
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)c({H}_{2})^{2}}$.
(2)上述合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB>KC.A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA小于PB(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池,電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液,則該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH(g)+H2O-6e-=CO2+6H+,理論上通過(guò)外電路的電子最多為30mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
①混合氣體的密度不變
②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
③混合氣體的總物質(zhì)的量不變
④B的物質(zhì)的量濃度不變  
⑤v(C)=v(D)   
⑥v(B)=2v(C)
A.①④⑤⑥B.②③⑥C.②④⑤⑥D.只有④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì),他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是f接a、b接e、d接c(填各接口處的字母代號(hào)).
(2)E裝置中制取氯氣的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(3)A裝置中試劑X是飽和食鹽水.
(4)C裝置中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是2I-+Cl2=I2+2Cl-淀粉遇碘變藍(lán)(用離子方程式和必要的文字解釋?zhuān)?/div>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.將等物質(zhì)的量的X和Y混合氣體,通入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),平衡時(shí)混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(  )
A.33%B.40%C.50%D.67%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6molNO和4.8molO2,發(fā)生如下反應(yīng):
①2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H<0
②2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.
測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,0~10min維持容器溫度為T(mén)℃,10min時(shí)改變某反應(yīng)條件,一段時(shí)間后再次平衡.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.前5min反應(yīng)的平均速率v(NO)=0.24mol•(L•min)-1
B.T℃時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.36
C.10min時(shí)改變反應(yīng)條件可能是降低溫度
D.若起始時(shí)向該容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4,T℃達(dá)到平衡時(shí),NO2的物質(zhì)的量濃度與圖中5~10min的不同

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