Question

（15分）已知FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，某小組同學(xué)對該反應(yīng)進行實驗探究。

（1）甲同學(xué)首先進行了實驗1。

實驗 1	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
�。�取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05 mL，下同）。	�。�溶液呈棕黃色。
ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。	ⅱ．溶液不顯紅色。

①寫出FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式 。

②加入KSCN溶液的目的是 。

③甲同學(xué)認(rèn)為溶液不顯紅色的原因是反應(yīng)體系中c(Fe3+)太低，故改進實驗方案，進行了實驗2。

實驗 2	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
�。�取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。	�。�溶液呈棕黃色。
ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。	ⅱ．溶液顯紅色。
ⅲ．繼續(xù)加入2 mL CCl4，充分振蕩、靜置。	ⅲ．液體分層，上層紅色消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色。

本實驗改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是 。用化學(xué)平衡原理解釋實驗2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因： 。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學(xué)查閱資料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黃色，兩者有如下關(guān)系：I2＋I－ I3－。于是提出假設(shè)：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3－。

①為驗證假設(shè)，乙同學(xué)設(shè)計并完成了實驗3。

實驗3	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
ⅰ．取1 mL實驗2中棕黃色的上層清液，再加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。	�。�液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色。
ⅱ．取1 mL飽和碘水，加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。	ⅱ．液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色。

實驗3的結(jié)論是 。

②甲同學(xué)依據(jù)乙同學(xué)的實驗設(shè)計思路，選用實驗2中的試劑，運用控制變量的方法設(shè)計了更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒�，證明了平衡I2＋I－ I3－的存在。

請你補充完整他設(shè)計的實驗步驟：將實驗2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1 mL水，振蕩、靜置；向試管2中 。

兩支試管中的現(xiàn)象分別為 。

Answer 1