下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、向AgNO3溶液中滴加氨水至過量：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
B、向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
C、向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
D、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：+CO2+H2O→2+CO32-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．AgOH可溶于過量氨水生成[Ag（NH3）2]+；
B．氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶，向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化；
C．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體；
D．反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
解答： 解：A．向AgNO3溶液中滴加氨水至過量，AgOH可溶于過量氨水，正確的應(yīng)為：Ag++3NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++OH-+NH4++2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶，向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故B正確；
C．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體，溶液出現(xiàn)渾濁，生成無色刺激性氣味氣體，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應(yīng)為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見的題型，把握反應(yīng)中電荷、電子守恒及保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、2：1B、4：1
C、1：1D、1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣體的自動(dòng)化檢測中常常應(yīng)用原電池原理．如圖為該電池工作的示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入敏感電極，發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)．下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物．（對電極：即與敏感電極對應(yīng)相反的電極）則下列說法中正確的是（　�。�
待測氣體 部分電極反應(yīng)產(chǎn)物
NO2 NO
Cl2 HCl
CO CO2
H2S H2SO4
A、檢測Cl2時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向敏感電極移動(dòng)
B、上表氣體檢測時(shí)，敏感電極均作電池正極
C、檢測含相同物質(zhì)的量的H2S和CO兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上流過的電子物質(zhì)的量之比為4：1
D、檢測H2S氣體時(shí)，在對電極上充入空氣，對電極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、氨水中通入過量SO2：SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3-
B、（CH3COO）2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+
D、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A、頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣．產(chǎn)氣頁巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為提供廉價(jià)而充足的新型燃料來源
B、2013年1月1日起，我省正式發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項(xiàng)指標(biāo)
C、目前我市的汽油標(biāo)準(zhǔn)已由“國Ⅲ”提到“國Ⅳ”，這意味著汽車不再排放氮氧化物
D、竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，能吸附新裝修房屋內(nèi)的所有有害氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)、離子方程式及其對應(yīng)關(guān)系均正確的是．（　�。�
A、向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B、向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃硫酸，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
C、0.01mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合有白色沉淀生成：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D、用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)說法中，不正確的是（　�。�
A、甲是向溴水通入S02氣體時(shí)，pH與S02物質(zhì)的量的關(guān)系圖
B、乙是向c（H+）相同的醋酸和鹽酸滴入水時(shí)，c（H+）與水體積的關(guān)系圖
C、常溫常壓下，將2b mol CO2氣體通入1L b mol?L-1的NaOH溶液中，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H+）有如丙圖變化關(guān)系
D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中：c（Na+）＞c（NO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、
c(H+)
c(OH-)
=1×1014的溶液：Fe2+、K+、HSO3-、ClO-
B、0.1mol?L-1 FeCl3溶液：NH4+、H+、I-、SCN-
C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：K+、Ca2+、HCO3-、SO42-
D、使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水．再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是
 
．（填序號(hào)）
①用混凝法獲取淡水         ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種       ④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子 Na+ Mg2+ Cl- SO42-
濃度/（g?L-1） 63.7 28.8 144.6 46.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為
 
，產(chǎn)品2的化學(xué)式為
 
，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為
 
g．
（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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