11．下列四組物質(zhì)，用橫線上所給的試劑常溫下就能鑒別出來的是（　　）
A．FeO、FeS、CuO、CuS、稀硫酸
B．苯、四氯化碳、無水乙醇、己烯   溴水
C．甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氫氧化銅懸濁液
D．苯酚鈉溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸   飽和碳酸鈉溶液

分析 A．硫酸亞鐵、硫酸銅溶液顏色不同，硫化氫為臭雞蛋氣味的氣體；
B．苯、四氯化碳都不溶于水，且密度大小不同，乙醇與水混溶，己烯與溴水反應(yīng)；
C．醛基的氧化應(yīng)在加熱條件下進行；
D．甲苯、乙酸乙酯都不溶于飽和碳酸鈉溶液．

解答 解：A．硫酸亞鐵、硫酸銅溶液顏色不同，硫化氫為臭雞蛋氣味的氣體，四種物質(zhì)中分別加入稀硫酸現(xiàn)象為：淺綠色、淺綠色和臭雞蛋氣味的氣體生成、藍色、藍色和固體不溶解，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故A正確；
B．苯、四氯化碳都不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇與水混溶，己烯與溴水反應(yīng)，溶液褪色，可鑒別，故B正確；
C．醛基的氧化應(yīng)在加熱條件下進行，常溫下不能鑒別甲酸、乙酸，也不能鑒別乙醛和乙醇，故C錯誤；
D．甲苯、乙酸乙酯都不溶于飽和碳酸鈉溶液，不能鑒別，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知某金屬元素R的+1價陽離子最外層有2個電子，該陽離子有6個電子層下列推斷正確的是（　�。�
A．R元素位于第6周期，ⅢB族B．R（OH）3與Al （OH）3一樣是兩性氫氧化物
C．R單質(zhì)還原性比鋁強D．離子半徑：R3+＞R+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B．原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．原電池中的陽離子向正極移動
D．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．二氧化氯（ClO2）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為110℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計；B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①蒸發(fā)濃縮結(jié)晶；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①配制100mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管．
②寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
③原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏高．
若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結(jié)果偏低．（填“偏高”“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．著名主持人柴靜自費拍攝的《穹頂之下》講述了霧霾對人類的影響．我國已有100多座大中城市不同程度地出現(xiàn)了霧霾天氣，覆蓋了我國將近一半的國土．隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重．國家擬定于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NO2）排放量也要大幅減少．

Ⅰ．工業(yè)上采用碘循環(huán)工藝吸收SO2，具體流程如下：
（1）用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
（2）用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進行．
Ⅱ．處理NO2的一種方法是利用甲烷催化還原NO2．
   CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
   CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
   CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ•mol-1
則△H2=-1160kJ•mol-1．
Ⅲ．為減少二氧化碳的排放．對二氧化碳進行如下處理．
   （1）一定溫度下，在2L容積固定的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3COH（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
   ①能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是AB．
    A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
    B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
    C．單位時間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時生成0.4molH2O
    D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
  ②計算溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．
（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示．
   ①pb（a）電極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
   ②用上述甲醇燃料電池做電源．用圖3裝置電解跑題硫酸銅溶液若在圖2中Pt電極上生成64g銅，則圖2中Pt（b）電極上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣（O2的體積分?jǐn)?shù)20%）的體積為56L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法錯誤的是（　�。�
A．對于A（s）+2B（g）?3C（g）△H＞0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖①所示則Y可能表示溫度，x可能表示壓強，且Y3＞Y2＞Y1
B．已知可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ•mol-1．若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響
C．已知反應(yīng)2A（g）?B（？）+2C（？）；△H=+QKJ/mol（Q＞0），滿足如圖③所示的關(guān)系，則B、C可能均為氣體
D．圖④是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知某反應(yīng)為：

（1）1molM完全燃燒需要9.5molO2．．
（2）有機物N不可發(fā)生的反應(yīng)為C：
A．氧化反應(yīng)　      B．取代反應(yīng)　  C．消去反應(yīng)
D．還原反應(yīng)        E．加成反應(yīng)
（3）M有多種同分異構(gòu)體，其中能使FeCl3溶液顯紫色、苯環(huán)上只有兩個取代基、無環(huán)物質(zhì)的同分異構(gòu)體有6種．
（4）物質(zhì)N與H2反應(yīng)生成的P（結(jié)構(gòu)簡式為）發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；P物質(zhì)的鈉鹽在適當(dāng)條件下氧化為芳香醛Q，則Q與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）有機物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：Ⅰ$→_{濃硫酸、△}^{-H_{2}O}$Ⅱ$\stackrel{催化劑}{→}$Ⅲ
有機物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式為；A、B可以發(fā)生類似①的反應(yīng)生成有機物Ⅰ，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．由于乙醇無毒，可再生人們對乙醇燃料電池的研究產(chǎn)生了興趣．如圖所示為某種乙醇燃料電池的工作原理，下列說法正確的是（　　）
A．Y極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-
B．電池放電時，H+由Y極區(qū)流向X極區(qū)
C．每消耗1mol乙醇，轉(zhuǎn)移電子4mol
D．用該電池做電源電解精煉銅，X極應(yīng)與粗銅連接

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率的式子，正確的是（　�。�
A．v（N2）═0.225 mol/（L•min）B．v（H2O）═0.375 mol/（L•min）
C．v（O2）═0.225 mol/（L•min）D．v（NH3）═0.450 mol/（L•min）

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