2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B．原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)
D．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
B．原電池一個(gè)電極發(fā)生氧化反應(yīng)、一個(gè)電極發(fā)生還原反應(yīng)；
C．原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
D．原電池中電子流出的電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A錯(cuò)誤；
B．原電池一個(gè)電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、一個(gè)電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．原電池放電時(shí)，負(fù)極上失電子、正極上得電子，所以負(fù)極附近聚集大量陽(yáng)離子、正極附近聚集大量電子，則陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C正確；
D．原電池中電子流出的電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流入的電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、電子流向、離子流向是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H+、H2是（　　）
A．氫的五種不同粒子B．五種氫元素
C．氫的五種同素異形體D．氫元素的五種同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．阿莫西林是一種最常用的青霉素類(lèi)廣譜抗生素，可以對(duì)甲基苯酚為原料經(jīng)下列合成路線制備阿莫西林：

已知：
6-APA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（1）B分子中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、醚鍵．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．
（4）芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體．G分子滿足下列三個(gè)條件：
①苯環(huán)上的一溴代物只有一種；
②核磁共振氫譜顯示有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
③能發(fā)生水解反應(yīng)且產(chǎn)物之一的分子式是C7H8O3．
寫(xiě)出所有符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）下列有關(guān)阿莫西林的說(shuō)法中正確的是ac．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不與鹽酸反應(yīng)
c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．節(jié)日期間對(duì)大量盆栽鮮花施用S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol該分子可與1molNa發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2
B．分子中含有兩種官能團(tuán)
C．可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D．該分子不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖是元素周期表的一部分

（1）請(qǐng)?jiān)诒碇挟?huà)出金屬與非金屬的交界線      
（2）請(qǐng)?jiān)诒碇袠?biāo)出第VⅢ的位置
（3）在表中標(biāo)出${\;}_{22}^{48}$Ti的位置                
（4）請(qǐng)?jiān)诒碇袠?biāo)出鋁的位置
（5）請(qǐng)?jiān)诒碇袠?biāo)出非金屬最強(qiáng)的元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．25℃下，向20mL 0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
（　�。�
A．H2A屬于強(qiáng)酸
B．$\frac{C（{HA}^{-}）}{C{（H}_{2}A）}$隨著V[NaOH（aq）]的增大而增大
C．V[NaOH（aq）]=20mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
D．V[NaOH（aq）]=20mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞C（A2-）＞C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中應(yīng)用廣泛．鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)，如鐵與水的反應(yīng)：3Fe（s）+4H20（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.8kJ•mol-1；
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.8kJ•mol-1；
則△H=-150.8kJ/mol
（3）已知在t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示加入物質(zhì)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
FeH2O（g）Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%（結(jié)果保留一位小數(shù)）；
②下列說(shuō)法中正確的是B（填編號(hào)）．
A．若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
（4）在三個(gè)2L恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置中，按如表加入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見(jiàn)表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若向上述平衡后的裝置中分別繼續(xù)按A、B、C三種情況加入物質(zhì)，見(jiàn)表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol001.04.0
C/molmnpq
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列：B＞C＞A（用A、B、C表示）．
（5）已知常溫下Fe（OH）3的KSP=4.0×10-39，將某FeCl3溶液的pH調(diào)為3，此時(shí)溶液中c（Fe3+）=4.0×10-6mol•L-1（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列四組物質(zhì)，用橫線上所給的試劑常溫下就能鑒別出來(lái)的是（　�。�
A．FeO、FeS、CuO、CuS、稀硫酸
B．苯、四氯化碳、無(wú)水乙醇、己烯   溴水
C．甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氫氧化銅懸濁液
D．苯酚鈉溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸   飽和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．下表列出了A-R九種元素在元素周期表中的位置，試用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）在這九種元素中，最活潑的金屬，其元素符號(hào)是K；最不活潑的元素，其元素符號(hào)是Ar；E元素位于周期表中第二周期第ⅣA族．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是NaOH，該化合物中含有的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵．
（3）H元素氫化物的結(jié)構(gòu)式是H-Br，G的單質(zhì)比H的單質(zhì)氧化性強(qiáng)可用化學(xué)方程式表示為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．（寫(xiě)出符合要求的一個(gè)即可）
（4）D元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是5．

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