【題目】下列溶液中，c()由大到小的順序是________。

A．0.2mol·L－1NH4Cl溶液 B．0.2mol·L－1NH4HCO3溶液

C．0.2mol·L－1NH4HSO4溶液 D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液

【答案】C＞D＞A＞B

【解析】

本題考查c()在不同環(huán)境中的水解程度。首先，只考慮電離時，各溶液中c()相同，我們只分析各溶液中水解程度即可。

A.NH4Cl溶液中，Cl-對離子的水解無影響；B． HCO3-與溶液中的H＋結合，生成H2CO3，促進離子水解，此溶液中c()小于NH4Cl溶液；C. HSO4-= H＋+ SO42-，電離的H＋抑制離子水解，c()增大，大于A中c()；D．Fe2++ 2H2OFe（OH）2+2 H＋，產生H＋，但比NH4HSO4溶液電離出H＋少，抑制離子水解，c()增大，但小于C中c()，故答案為C＞D＞A＞B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合所學內容，回答下列問題：

Ⅰ．某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，兩支試管分別編號①和②，實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

①

②

加入試劑

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的MnSO4固體

褪色時間/s

116

6

試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。

請回答：

(1)該實驗結論是___________________________________________________________。

(2)實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。

(3)該同學為使實驗更加嚴密，在試管③中做了如下實驗，請預測褪色時間約為_____。

實驗序號

③

加入試劑

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的Na2SO4固體

褪色時間/s

Ⅱ．滴定法是一種重要的定量分析方法，應用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：

產品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結劑

碘含量(以I計)

20～50 mg·kg－1

已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某學生擬測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為

a．準確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全

c．加入指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10/span>－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全

(4)c中加入的指示劑可選用_________，恰好完全反應時的現(xiàn)象是_______________。

(5)若操作b在空氣中振蕩時間過長，則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。

(6)根據(jù)以上實驗和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)________mg·kg－1(計算結果保留整數(shù)即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產生活中用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）目前，低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是______（填序號）。

A．

B．

C．

D．

（2）銅離子是人體內多種酶的輔因子，某化合物與Cu+結合形成如下圖所示的離子。

①該離子中含有化學鍵的類型有______（填序號）。

A．極性鍵 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵

②該離子中碳原子的雜化方式有______。

③H、N、Cu三種元素的電負性由大到小的順序是______。

（3）甲醇（CH3OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛（HCHO）。甲醛分子內σ鍵與π鍵個數(shù)之比為______。甲醇分子內的O-C-H鍵角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O-C-H鍵角。

（4）某磷青銅晶胞結構如下圖所示：

①其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（0，，）。則P原子的坐標參數(shù)為______。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構型為______。

③若晶體密度為agcm3，最近的Cu原子核間距為______pm（用含NA和a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是

① 將10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中

② 將28.6g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液

③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀釋至100 mL

A. ①②③ B. ②③ C. 只有② D. 只有③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應為：3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負極反應為：Zn-2e—+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時陽極發(fā)生氧化反應，OH—向陰極附近

C. 充電時每轉移3mol電子，陰極有1.5molZn生成

D. 放電時正極反應為：FeO42—+ 3e—+ 4H2O = Fe(OH)3+ 5OH—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是

A. Cu電極上發(fā)生還原反應

B. 電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

C. 鹽橋中K+向移向ZnSO4溶液

D. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(10分)某研究性學習小組為了研究影響化學反應速率的因素，設計如下方案：

實驗編號

0.01mol·L－1

酸性KMnO4溶液

0.1mol·L－1

H2C2O4溶液

水

1mol·L－1

MnSO4溶液

反應溫度

/℃

反應時間

I

2mL

2mL

0

0

20

125

II

____mL

____mL

1mL

0

20

320

III

____mL

__ _mL

___mL

0

50

30

IV

2mL

2mL

0

2滴

20

10

已知：反應的方程式（未配平）:KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

（1）實驗記時方法是從溶液混合開始記時，至___ ___ __時記時結束。

（2）實驗I和II研究濃度對反應速率的影響，實驗I和III研究溫度對反應速率的影響。請在上表空格中填入合理的實驗數(shù)據(jù)。

（3）從實驗數(shù)據(jù)分析，實驗I和IV研究________對反應的影響。

（4）請配平上面的化學方程式：

KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4＝ K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）H2O的摩爾質量為：_____________，36 g 水的物質的量為：________________。如果將這36g水完全電解生成H2和O2，則所得H2在標況下的體積約為：__________。

（2）6.02×1024個H2O分子所含的氫原子數(shù)與___________ mol H2O2所含的氫原子數(shù)相等。

（3）1 mol Na2O2中所含陰離子數(shù)的個數(shù)約為：_________NA。

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