【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應為：3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負極反應為：Zn-2e—+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時陽極發(fā)生氧化反應，OH—向陰極附近

C. 充電時每轉移3mol電子，陰極有1.5molZn生成

D. 放電時正極反應為：FeO42—+ 3e—+ 4H2O = Fe(OH)3+ 5OH—

【答案】B

【解析】

根據(jù)電池反應式知，放電時，鋅失電子作負極，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高鐵酸鉀得電子作正極，電極反應式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，充電時，氫氧化鐵失電子發(fā)生氧化反應。

A．放電時，鋅失電子發(fā)生氧化反應作負極，電極反應式是Zn-2e—+2OH-= Zn(OH)2，故A正確； B．充電時，該裝置為電解池，陽極失電子發(fā)生氧化反應，陰離子移向陽極，故B錯誤； C．充電時陰極反應是Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，所以每轉移3mol電子，1.5molZn生成，故C正確； D．放電時FeO42-在正極發(fā)生還原反應，電極反應為，F(xiàn)eO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，故D正確；選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某學校實驗室買回的硫酸試劑標簽的部分內容。判斷下列說法正確的是( )

A. 該硫酸的濃度為9.2 mol·L－1

B. 配制480 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需該H2SO4125mL

C. 該硫酸與等體積水混合質量分數(shù)變?yōu)?/span>49%

D. 取該硫酸100 mL，則濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

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【題目】室溫下，濃度均為0.1mol/L.體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 與的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)

B. 圖中pOH隨變化始終滿足直線關系

C. =3時，NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液

D. 分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時，c(X-)=c(Y-)

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【題目】滴定法是化學常用來定量測定物質濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應用。中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應。

（2）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點現(xiàn)象為_______________。

（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。

（4）該測定結果往往比實際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，c()由大到小的順序是________。

A．0.2mol·L－1NH4Cl溶液 B．0.2mol·L－1NH4HCO3溶液

C．0.2mol·L－1NH4HSO4溶液 D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4ClO4可用作火箭燃料，130℃時會分解產(chǎn)生三種單質氣體和水。實驗室中通過NaClO4與NH4Cl反應來制取NH4ClO4，NH4ClO4與NaCl的溶解度如下圖。下列說法正確的是（ ）

A. NH4ClO4分解后產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色

B. NH4ClO4分解后產(chǎn)生的氣體通過足量NaOH溶液，再通過足量灼燒的銅網(wǎng)，可得到純凈的單質氣體

C. NH4ClO4與NaCl的混合溶液分離時，應采取蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，得到NH4ClO4固體粗產(chǎn)品

D. 在NH4ClO4固體粗產(chǎn)品中加入NaOH濃溶液，加熱，收集所得NH3體積，可計算粗產(chǎn)品純度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X。

請回答：

（1）下列說法正確的是_________。

A．化合物B不能使溴水褪色

B．化合物C能與CuO發(fā)生氧化反應

C．化合物D的分子式是C9H10O2Br

D．化合物E到F發(fā)生的是加成反應

（2）化合物H的結構簡式是________。

（3）已知I→X是取代反應，寫出該反應的化學方程式________。

（4）化合物G的同分異構體有以下特征：①含有苯環(huán)；②1H﹣NMR譜顯示分子中有3種氫原子；③分子結構中不存在氧氧鍵。請寫出所有符合要求的結構簡式（或鍵線式）___。

（5）已知：①；②，請結合題目中已知信息設計由合成的路線________________________（用流程圖表示）。

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【題目】化學反應2NO（g）+O22NO2（g），在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如圖。請根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 相同條件下，化學反應速率隨時間越來越快

B. 相同條件下，壓強越大，化學反應速率越快

C. 相同條件下，溫度越高，化學反應速率越快

D. 在0.1MPa、90℃條件下，反應20s時達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報導，我國已研制出“可充室溫鈉—二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應為：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是

A. 放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應

B. 放電時吸收CO2，充電時釋放CO2

C. 放電時Na+向碳納米管移動

D. 放電時的負極反應為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

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