16．下列判斷正確的是（　�。�
A．同溫、同壓下，相同體積的氮氣和氦氣所含的原子數(shù)相等
B．標準狀況下，5.6 L以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子數(shù)為0.5NA
C．1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

分析 A．氮氣為雙原子分子，而氦氣為單原子分子；
B．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，氧氣和氯氣都是雙原子分子；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑；
D．常溫常壓下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算．

解答 解：A．同溫、同壓下，相同體積的氮氣和氦氣具有相同的物質(zhì)的量，而氮氣為雙原子分子，稀有氣體為單原子分子，所以二者含有的原子數(shù)不相等，故A錯誤；
B．標準狀況下5.6L氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，氯氣和氧氣都是雙原子分子，所以氯氣和氧氣以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子的物質(zhì)的量為0.5mol，含有原子數(shù)為0.5NA，故B正確；
C．1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氯化鈉和1mol次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；
D．不是標準狀況下，不能使用22.4L/mol計算混合氣體的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系，A為易錯點，注意稀有氣體為單原子分子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．正丁醛是一種化工原料．
某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．
發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.810 9微溶
正丁醛75.70.801 7微溶
實驗步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，容易發(fā)生迸濺．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是冷卻后補加．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是滴液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是C（填正確答案標號）．
A．潤濕B．干燥       C．檢漏      D．標定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在下層（填“上”或“下”）．
（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．工業(yè)制硫酸的三個主要設(shè)備：沸騰爐、接觸室、吸收塔．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和熱的測定．下列說法錯誤的是（　　）
A．稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)
B．儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒
C．在實驗過程中，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量NaOH溶液的溫度
D．用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結(jié)果也是正確的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)；通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)熱．
請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“無影響”）．
（3）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應(yīng)熱數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”，下同）；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應(yīng)熱的數(shù)值會偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol．在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+B?mC+2D，經(jīng)5min后達到平衡，此時C為0.2mol．又知在此反應(yīng)時間D的平均反應(yīng)速率 為0.1mol•L-1•min-1，以下結(jié)論正確的是（　�。�
A．m值為3
B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
C．A的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1
D．平衡時反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列操作對中和滴定結(jié)果沒有影響的是（　�。�
A．滴定管未用標準酸液或標準堿液潤洗
B．錐形瓶用待測液潤洗后加入待測液
C．滴定管在滴定前未進行趕氣
D．讀數(shù)時視線要平視

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注．
（1）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X中含有NO3-

②①在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是N、O，X的化學(xué)式為Ba（NO3）2．
某新技術(shù)（SCR技術(shù)）可使NOx與NH3的直接反應(yīng)，實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化．當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為4：1時，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+8NO+2NO2=9N2+12H2O．
（2）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4  則△H4=-2317.0 kJ•mol-1
（3）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+ 完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl．
①寫出上述反應(yīng)的離子方程式：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O．
②若處理廢水產(chǎn)生了0.448L N2（標準狀況），則需消耗濃度為0.5mol•L-1的次氯酸鈉的體積為120mL．
（4）某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN-，可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，裝置如圖2所示．氣體甲是H2（寫化學(xué)式），電解池中生成N2的電極反應(yīng)式為2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．雖然Cu能導(dǎo)電，但Cu是非電解質(zhì)
B．AgCl雖然難溶于水，但AgCl是電解質(zhì)
C．SO3、NH3的水溶液均能導(dǎo)電，所以SO3、NH3均是電解質(zhì)
D．KNO3溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)

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