以下四種物質(zhì)，其中A、B各代表一種離子晶體的晶胞，C代表一種合金的晶胞，D則代表一個(gè)由A、B原子組成的團(tuán)簇分子，其中化學(xué)式錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

AB

B．

XY3Z

C．

EF

D．

AB

　


考點(diǎn)：

晶胞的計(jì)算．

專題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

離子晶體和金屬晶體中利用均攤法計(jì)算晶胞中含有的離子或原子個(gè)數(shù)確定其化學(xué)式，團(tuán)簇分子中含有的原子個(gè)數(shù)即是該分子獨(dú)有的，注意不能用均攤法計(jì)算．

解答：

解：A．該晶胞中含有的A離子個(gè)數(shù)為1，B離子個(gè)數(shù)=，A、B離子個(gè)數(shù)之比是1：1，所以其化學(xué)式為AB，故A正確；

B．該晶胞中含有X離子個(gè)數(shù)為1，Y離子個(gè)數(shù)=，Z離子個(gè)數(shù)=，所以其化學(xué)式為XY3Z，故B正確；

C．該晶胞中E原子個(gè)數(shù)=，F(xiàn)原子個(gè)數(shù)═，E、F原子之比為1：1，所以其化學(xué)式為EF，故C正確；

D．該團(tuán)簇分子中所有的原子被其獨(dú)自占有，所以A原子個(gè)數(shù)=14，B原子個(gè)數(shù)=12，所以其化學(xué)式為A14B12，故D錯(cuò)誤；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了晶胞的計(jì)算，對(duì)于離子晶體采用均攤法計(jì)算確定化學(xué)式，注意團(tuán)簇分子中所有的原子被該分子獨(dú)自占有，不能用均攤法計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn)．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、

鐵架、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏

斗。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（     ）

A． 蒸發(fā)           B． 萃取     C． 過濾    D． 蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用下列裝置可以完成的實(shí)驗(yàn)組合是（   ）                                                                                                                

選項(xiàng)

制氣裝置

洗氣瓶中試劑

瓶中氣體

A

氯酸鉀  MnO2

濃硫酸

O2

B

石灰石 稀鹽酸

NaHCO3溶液

CO2

C

Zn   稀硫酸

濃硫酸

H2

D

MnO2   濃鹽酸

濃硫酸

Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述結(jié)合力中的兩種的組合是（　�。�

　

A．

①③⑤⑥

B．

①③⑥

C．

②④⑥

D．

①②③⑥

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　　）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

理論解釋

A

氮原子的第一電離能大于氧原子

氮原子2p能級(jí)半充滿

B

CO2為直線形分子

CO2分子為非極性分子

C

金剛石的熔點(diǎn)低于石墨

石墨熔融時(shí)除了破壞共價(jià)鍵，還需破壞范德華力

D

HF的沸點(diǎn)高于HCl

H﹣F的鍵能大于H﹣Cl

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它們的結(jié)構(gòu)相似，圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成：BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr．

回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)物中含有一種元素，其基態(tài)原子具有八種不同能量電子，寫出其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式．

（2）BP中每個(gè)B或P原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道是　原子．

（3）磷化硼的晶體類型是　　，B原子的雜化方式是　，每生成1molBP，共形成　4　molB﹣P鍵．

（4）已知BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr反應(yīng)中，P元素被還原，判斷電負(fù)性：P　　 B （填“＞”、“＜”）

（5）BBr3分子中，B原子采取　　雜化，鍵角為　　

（6）氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高，其原因是　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列方法中可以說明2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已達(dá)到平衡的是（　�。�

　

A．

c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時(shí)

　

B．

溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再改變

　

C．

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)消耗2n mol HI

　

D．

溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

甲組：通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�

某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖．其中A、B的成分見下表

 序號(hào)

 A溶液

 B溶液

 ①

 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

 ②

 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

 ③

 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是　．

（2）實(shí)驗(yàn)開始前需要檢查氣密性，其操作是　　分液漏斗中A溶液應(yīng)該　一次性　加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）．

（3）完成該實(shí)驗(yàn)還需要　　（填儀器名稱），實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)前需要移動(dòng)量氣管，使兩個(gè)量氣管的液面相平，其作用是　　．

（4）請(qǐng)?jiān)诳驁D中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③中CO2體積隨時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．

乙組：通過測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率．

為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

水/mL

10

5

0

X

0.5mol/L H2C2O4/mL

5

10

10

5

0.2mol/L KMnO4/mL

5

5

10

10

時(shí)間/s

40

20

10

﹣﹣﹣

（5）X=　　，4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是　　．

（6）2號(hào)反應(yīng)中，H2C2O4的反應(yīng)速率為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列組合中，中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是（　�。�

　

A．

K、SO4

B．

Cl2、SO4

　

C．

Cl、Cl2

D．

Cl2、Cl

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