Question

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	理論解釋
A	氮原子的第一電離能大于氧原子	氮原子2p能級(jí)半充滿
B	CO2為直線形分子	CO2分子為非極性分子
C	金剛石的熔點(diǎn)低于石墨	石墨熔融時(shí)除了破壞共價(jià)鍵，還需破壞范德華力
D	HF的沸點(diǎn)高于HCl	H﹣F的鍵能大于H﹣Cl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

　

Answer 1

考點(diǎn)：

鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系；極性分子和非極性分子．

專題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

A、氮原子2p能級(jí)半充滿，所以比較穩(wěn)定，難以失去電子；

B、CO₂分子是直線型；

C、金剛石是原子晶體；

D、從HF分子中含有氫鍵角度分析．

解答：

解：A．氮原子2p能級(jí)半充滿，所以比較穩(wěn)定，氮原子的第一電離能大于氧原子，故A正確；

B．理論解釋不對(duì)，CO₂分子的價(jià)層電子對(duì)是2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，CO₂分子是直線型，故B錯(cuò)誤；

C．金剛石是原子晶體，故C錯(cuò)誤；

D．理論解釋不對(duì)，HF分子中含有氫鍵，故HF的沸點(diǎn)高于HCl，故D錯(cuò)誤．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)，難度不大，注意CO₂分子的價(jià)層電子對(duì)是2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，CO₂分子是直線型．