CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他條件不變，只改變下列條件，能使混合氣體顏色變深的是（　�。�
A、降低溫度
B、增大壓強(qiáng)
C、增大CO的濃度
D、使用催化劑
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：要使混合氣體顏色變深，平衡逆向移動(dòng)，有色氣體二氧化氮的濃度增大，然后結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)和平衡移動(dòng)的原理分析解答．
解答： 解：A、降低溫度，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮的濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B、增大壓強(qiáng)，體積減小，二氧化氮的濃度增大，故B正確；
C、增大CO的濃度，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮的濃度減小，故B錯(cuò)誤；
D、使用催化劑，平衡不移動(dòng)，濃度不變，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固利用和能力的考查，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應(yīng)制得甲醇．
（1）已知在常溫常壓下：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H20（l）△H=-442.8kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1     
則2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應(yīng)為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
在某溫度下，將6mol CO2和8mol H2充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%．請回答：
①用CH3OH表示該反應(yīng)在0-8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
．
②此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=
 
L2?mol-2；
③若在上述平衡體系中，再充入2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率
 
75%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說法正確的是
 
；
a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入CH3OH（g）使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
d．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小
e．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的不變
②某溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L2?mol-2，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：
物質(zhì)COH2CH3OH
物質(zhì)的量/（mol）0.40.40.8
請比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O （l）；△H=─285.8KJ/moL可通過兩種途徑來完成分步進(jìn)行的熱效應(yīng)如下：

（1）H2（g）=2H△H1=+431.8KJ/moL
（2）
1
2
O2（g）=O （g）△H2=+244.3KJ/moL
（3）2H （g）+O （g）=H2O （g）△H3=
 

（4）H2O （g）→H2O （l）△H=-44kJ/moL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H分別為△H1、△H2，則△H1
 
△H2．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量
 
1mol氫分子所具有的能量．
（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，則下列反應(yīng)（反應(yīng)條件均為點(diǎn)燃）：△H1
 
△H2．
①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1　�、�4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2
（4）已知：101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，則碳的燃燒熱數(shù)值
 
110.5kJ/mol．
（5）已知一定條件下，某反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-Q kJ?mol-1，相同條件下將2mol X和2mol Y放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量（假定熱量無損失）
 
 Q kJ．
（6）一定條件下，反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)為K1；保持容器的溫度和容積恒定，向其中加入少量X（g），再次達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)為K2，則K1
 
K2．
（7）反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）達(dá)到平衡后，在其他條件不變情況下，將容器容積擴(kuò)大為原來的2倍，X的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則a+b
 
c．
（8）其他條件相同時(shí)，反應(yīng)2A（g）+B（g）=2C（g）在不同溫度T1和T2（T1＜T2）時(shí)的活化分子百分率分別為a1和a2，則a1
 
a2．
（9）反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）達(dá)到平衡后，在其他條件不變情況下，升高溫度，Z的百分含量變小，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)△H
 
0．
（10）可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）在一密閉容器中達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為a1%，在恒溫恒容條件下，向容器中又充入一些A氣體再次達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為a2%，則a1%
 
a2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖把混合氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是（　　）
選項(xiàng)氣體A中試劑B中試劑
ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液
BCl2、HCl濃硫酸KI淀粉溶液
CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液
DHCl、CO2NaHCO3飽和溶液澄清石灰水
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在元素周期表中碳元素的信息如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、碳原子中的質(zhì)子數(shù)為6
B、碳的相對原子質(zhì)量是12.01g
C、碳屬于金屬元素
D、碳的氧化物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)合成材料醫(yī)用膠具有黏合傷口速度快、免敷料包扎、抑菌性能強(qiáng)、傷口愈合后無明顯疤痕等優(yōu)點(diǎn)．合成醫(yī)用膠的單體A的信息如圖，據(jù)此回答下列問題：

（1）A的實(shí)驗(yàn)式為
 
，A的分子式為
 
；
（2）A中官能團(tuán)除了-C≡N和酯基外，還有
 
；
（3）反應(yīng)①的類型是
 
．
（4）X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）Y的名稱是（系統(tǒng)命名法）
 
．
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（　�。�
A、探究Na在空氣中放置后的生成物是Na2CO3
B、探究Na與水反應(yīng)有O2生成
C、探究含鐵元素的營養(yǎng)醬油中的鐵以Fe2+或Fe3+的形式存在
D、探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通Cl2時(shí)，溶液褪色是NaClO的漂白性所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（　　）
A、AgCl＞AgI＞Ag2CrO4
B、AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C、Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
D、Ag2CrO4＞AgCl＞AgI

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同步練習(xí)冊答案