【題目】將20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中,反應(yīng)完全后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 11.2L,則該混合物的組成可能是( )

A. Na和Fe B. Mg和Cu C. Al和Mg D. Zn和Fe

【答案】B

【解析】如果金屬全部是Na,反應(yīng)生成H2;如果金屬全部是Mg,反應(yīng)生成H2如果金屬全部是Al,反應(yīng)生成H2如果金屬全部是Zn,反應(yīng)生成H2;如果金屬全部是Fe,反應(yīng)生成H2;如果金屬全部是Cu,反應(yīng)生成H2體積0 L,所以ANaFe的混合物時(shí),生成H2介于9.74L8.00L之間,不可能為11.2L,A錯(cuò)誤。BMgCu的混合物時(shí),生成H2介于18.67L0 L之間,可能為11.2L,B正確。CMgAl的混合物時(shí),生成H2介于18.67L24.89L之間,不可能為11.2L,C錯(cuò)誤。DZnFe的混合物時(shí),生成H2介于6.89L8.00L之間,不可能為11.2L,D錯(cuò)誤。正確答案B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇是生活中常接觸到的一種有機(jī)化合物,請(qǐng)回答下列問題
(1)飯店中常使用固體酒精,你判斷它應(yīng)是(填混合物或純凈物),質(zhì)量較差的固體酒精在使用時(shí)因燃燒不充分,可能產(chǎn)生有毒氣體(寫化學(xué)式);
(2)在焊接銅漆包線的線頭時(shí),常先把線頭放在火上燒一下以除去漆層,并立即在酒精中蘸一下就可得光亮的銅線,這個(gè)過程中乙醇發(fā)生(填氧化反應(yīng)或還原反應(yīng));
(3)乙醇和乙酸可以發(fā)生酯化反應(yīng),請(qǐng)寫出化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol1
一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下:

(1)在密閉容器中,使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是 . 升高平衡體系的溫度(保持體積不變),該反應(yīng)(填“逆向移動(dòng)”正向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”).
(2)氨水、氯水中均存在多種微粒和多個(gè)平衡,請(qǐng)寫出氯水中存在的一個(gè)化學(xué)平衡反應(yīng)的離子方程式
(3)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJmol1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.2kJmol1
對(duì)于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是
a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng) c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量.若2mol CO和H2的混合氣體(H2的體積分?jǐn)?shù)為80%)與H2O反應(yīng),得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是( )

A.加熱氯化銨固體B.干冰氣化C.石油裂化D.氯化氫溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS8 8Li2Sx,其放電時(shí)的工作原理如圖所示,下列有關(guān)該電池的說法正確的是(
A.電池充電時(shí)X為電源負(fù)極
B.放電時(shí),正極上可發(fā)生反應(yīng):2Li++Li2S4+2e=2Li2S2
C.充電時(shí),沒生成1molS8轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D.離子交換膜只能通過陽離子,并防止電子通過

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中可觀察到明顯現(xiàn)象的是

A. 向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液

B. 向鹽酸中滴加酚酞溶液

C. 向氯化鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液

D. 將銅絲放入到硫酸鋁溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,其過程表示為:
CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42(aq)+5H2O(l) 熱效應(yīng)為△H1;將 1mol CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,其過程表示為:CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42(aq) 熱效應(yīng)為△H2;CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為△H3 . 則下列判斷正確的是(
A.△H1<△H3
B.△H2>△H3
C.△H1+△H3=△H2
D.△H1+△H2>△H3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列儀器:①漏斗、②試管、③分液漏斗、④容量瓶、⑤蒸餾燒瓶,常用于物質(zhì)分離的是 ( )

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A. 0.5molO2所含的氧元素為NAB. 0.2molH2O所含的氫原子數(shù)為0.2NA

C. 0.1molCH4所含電子數(shù)為NAD. 2molMgCl2中所含的離子數(shù)為4NA

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