Question

(22分)現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：

①H2 ②鋁 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

分類標準	能導電	非電解質(zhì)	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H＋＋OH－H2O，該離子反應對應的化學方程式為 。

（3）⑨在水中的電離方程式為 ，

34.2g⑨溶于水配成250mL溶液， SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。

（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為: 。

（5）將②加入NaOH的溶液中反應的離子方程式

（6）②與⑧發(fā)生反應的化學方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O，該反應的氧化劑是

（填化學式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是 ，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

Answer 1

19.（1） ②⑦⑧⑨ ④ ③⑤⑥⑨；（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

（3）Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42- , 1.2mol/L

（4）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O (5 ) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑

（6）HNO3 1︰1 0.6mol 。

【解析】

試題分析：（1）能導電的物質(zhì)必須是具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導電是由于金屬中存在能自由移動的帶負電的電子；水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物稱為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，所以以上物質(zhì)中能導電的是：②⑦⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的是④,以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是③⑤⑥⑨；

（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H＋＋OH－H2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；

（3）硫酸鋁在水中的電離方程式為Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42-，34.2g硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.1mol, 溶于水配成250mL溶液， SO42-的物質(zhì)的量濃度為(0.1/0.25)×3=1.2mol/L ;

（4）少量的二氧化碳通入氫氧化鋇的溶液中反應的離子方程式為: Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O

（5）將鋁加入NaOH的溶液中反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑

（6）根據(jù)氧化還原反應的概念，得電子，所含元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑，硝酸是氧化劑，鋁與硝酸得失電子均為3，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1:1，5.4g Al的物質(zhì)的量為5.4/27=0.2mol，發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol。

考點：考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能導電的物質(zhì)等知識