Question

（8分）短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類型為 。

（2）寫(xiě)出由AB兩種元素組成1：1化合物的電子式

（3）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________ 。

（4）E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）。

①保存ED2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量E單質(zhì)和AD溶液

②ED2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，ED3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成

③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒

④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無(wú)色溶液都變成紫色

Answer 1

（8分）（1）離子鍵和共價(jià)鍵；（2）；（3）2I－+ClO－+H2O=I2+Cl－+2OH-；（4）①③④。

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可推知：A是H；B是O；C是Na；D是Cl；E是Fe。（1）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；（2）由AB兩種元素組成1：1化合物H2O2的電子式是；（3）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明該鹽有強(qiáng)的氧化性，則該鹽是NaClO，則反應(yīng)的離子方程式為2I－+ClO－+H2O=I2+Cl－+2OH-；（4）E元素與D元素可形成FeCl2和FeCl3兩種化合物，①FeCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e2+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液變渾濁，而且Fe2+有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+.所以保存FeCl2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量Fe單質(zhì)防止其氧化，加入HCl溶液防止其水解，正確；②2FeCl3+Fe= 3FeCl2；所以FeCl2也可以通過(guò)化合反應(yīng)生成，F(xiàn)eCl3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成，錯(cuò)誤；③銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，由于Cu的活動(dòng)性大于C，所以Cu最負(fù)極，C作正極，電子由負(fù)極銅片沿導(dǎo)線流向碳棒，正確；④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴FeCl3的濃溶液，苯酚與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液變?yōu)樽仙�；FeCl3有強(qiáng)氧化性，與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樽仙�，因此原無(wú)色溶液都變成紫色，正確；

考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、物質(zhì)內(nèi)的化學(xué)鍵的類型、電子式是書(shū)寫(xiě)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的保存、制取、原電池反應(yīng)原理及物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用的知識(shí)。