用下列提供的儀器或用品（支持裝置略）就能實現(xiàn)相應(yīng)試驗的目的是（　�。�
 
選項		 實驗?zāi)康?/TD> 儀器或用品
A 測定新制氯水中的pHpH試紙、玻璃棒、表面皿
 B 鑒別開AlCl3和NaOH兩種溶液 試管、滴管
 C 分離乙酸和乙酸乙脂 分液漏斗、燒杯、玻璃棒
 D 用Na2CO3固體配制500mL 1.0mol?L-1的Na2CO3溶液 天平、量筒、500mL燒杯、玻璃棒
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定溶液的pH；
B．氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，氫氧化鈉的量不同反應(yīng)現(xiàn)象不同；
C．互溶的液體不能采用分液的方法分離；
D．定容需要膠頭滴管．
解答： 解：A．氯水具有漂白性，氯水能使pH試紙先變紅后褪色，所以不能用pH試紙測定溶液的pH，應(yīng)該用pH計測量溶液pH，故A錯誤；
B．氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl、AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O，氫氧化鈉的量不同反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以鑒別，故B正確；
C．互溶的液體不能采用分液的方法分離，乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分離，可以采用蒸餾的方法分離，故C錯誤；
D．定容需要膠頭滴管，沒有膠頭滴管無法完成該實驗，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了實驗方案評價，涉及溶液的配制、pH的測定、物質(zhì)的分離等知識點，明確混合物分離方法的選取、配制溶液選取儀器的方法等知識點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-SO42- NO3-  NH4+
B、加入CaCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+  Mg2+  ClO-NO3-
C、福爾馬林溶液中：K+  NH4+  Cl-  MnO4-
D、使紫色石蕊呈紅色的溶液中：NH4+  Na+  Cl-  SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、醫(yī)用酒精、冰醋酸、液態(tài)HCl都是混合物
B、水晶、瑪瑙和剛玉的主要成分都是二氧化硅
C、淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
D、鐵遇到冷的濃硝酸和稀硝酸均會鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與F2＞Cl2＞Br2＞I2的變化規(guī)律不相符的是（　�。�
A、與氫氣反應(yīng)的劇烈程度
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C、單質(zhì)還原性的強弱
D、與水反應(yīng)的劇烈程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A、NaCl溶液、CO2
B、銅、蔗糖
C、液態(tài)HCl、NH3
D、汽油、硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、次氯酸鈉使有色布條褪色
B、氯水使用色花辨褪色
C、活性炭使紅墨水褪色
D、H2O2水溶液使染料褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鈉、鎂、鋁各0.1mol分別放入500mL 1mol?L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（　�。�
A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：1：1
D、1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻�(yīng)的化學(xué)方程式：
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：
 物質(zhì) 活性炭 NO E F
n/mol
 T/℃
 初始 2.030 0.100 0 0
 T1 2.000 0.040 0.0300.030 
 T2 2.005 0.050 0.025 0.025
上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2．
Ⅰ．計算K1=
 
．
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）
 
．
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．無法比較
（4）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4mol CO2，若用200ml 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：
 
．
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混和氣為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，其負極反應(yīng)式：2CO+2CO32-=4CO2+4e-則正極反應(yīng)式：
 
，電池總反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時，①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．請推測：
A．它們的酸性由強到弱的順序為
 
（填序號，下同），
B．氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是
 
．
（2）25℃時，pH=a的10體積的某強酸與pH=b的1體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系
 
．
（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A-、H+、OH-．根據(jù)題意回答下列問題：
①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是
 
（填字母）．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2．

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同步練習(xí)冊答案