下列有關純鐵的敘述正確的是（  ）
A．熔點比生鐵的低
B．與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快
C．在冷的濃硫酸中可以鈍化
D．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕
C
生鐵是鐵和碳的合金，由于合金的熔點低于組成成分中任一物質的熔點，所以純鐵的熔點比生鐵的高；由于生鐵與鹽酸反應時，鐵、碳和鹽酸形成無數(shù)微小的原電池，加快了反應速率，所以與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率純鐵比生鐵的慢；鐵在冷的濃硫酸中可以鈍化；生鐵在潮濕空氣中，鐵、碳形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，加快了腐蝕速率，所以在潮濕空氣中純鐵比生鐵腐蝕得慢，故選C項。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

波爾多液是一種常用的植物殺菌劑，它用硫酸銅、生石灰、水按一定的比例配制而成，是一種天藍色黏稠狀懸浮液體。通�，F(xiàn)用現(xiàn)配，你認為下列哪種容器不能用來盛裝波爾多液(　　)。
A．塑料容器 B．銅制容器C．鐵制容器 D．陶器

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。

(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為________。
(2)裝置C的作用是_____________________________________________________，
處理尾氣的方法為_______________________________________________________。
(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗：
(已知：Fe2＋與K3[Fe(CN)6]反應產(chǎn)生藍色沉淀)。
步驟
操作
甲組現(xiàn)象
乙組現(xiàn)象
1
取黑色粉末加入稀鹽酸
溶解，無氣泡
溶解，有氣泡
2
取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液
藍色沉淀
藍色沉淀
3
取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液
變紅
無現(xiàn)象
4
向步驟3溶液中滴加新制氯水
紅色褪去
先變紅，后褪色
 
①乙組得到的黑色粉末是________。
②甲組步驟1中反應的離子方程式為__________________________________________。
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為_______________________________________，
溶液褪色可能的原因及其驗證方法為______________________________________
④從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進措施是__________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式___________________________。
（2）回收S過程中溫度控制在50～60 ℃之間，不宜過高或過低的原因是____________________、____________________。
（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質，該反應的化學方程式為______________________；向濾液M中加入（或通入）下列________（填字母）物質，得到另一種可循環(huán)利用的物質。
a．鐵　　　　b．氯氣　　　　c．高錳酸鉀
（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是____________________；蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調節(jié)溶液的pH，其理由是______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應后，得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重，若所得固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比為：
A．3︰14B．1︰7C．2︰7D．3︰2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）
A．因為NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe（OH）3
B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色
C．向一定體積的熱濃硫酸中加入過量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收
D．將SO2氣體通入溴水，欲檢驗溶液中是否有生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
①方法一、用濃硫酸與銅反應制取硫酸銅。該反應的化學方程式是　　　　　　　　　,此法的最大缺點是　　　。 
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過程如下圖所示:

稀硫酸、銅和氧化鐵反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　;向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是　　　　　　　　　;由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是　　　　　　　　　。 
(2)查閱資料知,在不同溫度下Fe2O3被CO還原,產(chǎn)物可能為Fe3O4、FeO或Fe,固體質量與反應溫度的關系如下圖所示。

根據(jù)圖像推斷670 ℃時Fe2O3還原產(chǎn)物的化學式為　　　　　　,并設計一個簡單的實驗,證明該還原產(chǎn)物的成分(簡述實驗操作、現(xiàn)象和結論)　                                                                 　。 
儀器自選�？晒┻x擇的試劑:稀硫酸、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應的實驗中的有關問題。
（1）在常溫下，分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到發(fā)生明顯反應的是（填序號，下同）       ，無明顯反應現(xiàn)象的是          。
（2）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應的是       ，開始不反應，加熱后發(fā)生反應的是          ，加熱也不發(fā)生反應的是          。能緩慢發(fā)生反應或微熱時能發(fā)生反應的是      ，反應的離子方程式為：                          ;
先將銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入下圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括             。

a．通入X氣體后先產(chǎn)生白色沉淀后溶解
b．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
c．通入Y氣體后有沉淀產(chǎn)生       
d．通入Y氣體后沉淀溶解
e．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
（3）若將（2）的Ba（OH)2換為氫硫酸，則通入X氣體后的現(xiàn)象為                                 ，反應的化學方程式為                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知有以下物質相互轉化

試回答：（1）寫出E的化學式                           ，H的化學式                                         。
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式                                         。
（3）檢驗G溶液中的金屬陽離子的方法是：                                         ；
向G溶液加入A的有關離子反應方程式                                         。
（4）寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式                                    。

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