Question

下列表述正確的是（）

    A． 將 0.1 mol•L^﹣1HCl溶液加熱到100℃，溶液的pH仍為1

    B． 將pH=4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

    C． 若1mLpH=1的鹽酸與10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=12

    D． 在滴有酚酞試液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液呈無色，此時溶液一定顯中性

Answer 1

考點：  pH的簡單計算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  A．氯化氫具有揮發(fā)性，加熱到100℃時溶液中氯化氫的濃度小于0.1mol/L；

B．醋酸為弱酸，稀釋過程中溶液中氫離子濃度減小，水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大；

C．設(shè)出氫氧化鈉溶液的濃度，根據(jù)酸堿中和反應實質(zhì)列式計算出氫氧化鈉溶液濃度及溶液的pH；

D．酚酞的變色范圍為8﹣10，溶液的pH小于8時，溶液為無色，此時的溶液的pH不一定為7．

解答：  解：A．將0.1 mol•L^﹣1HCl溶液加熱到100℃，氯化氫具有揮發(fā)性，則加熱后的溶液中氯化氫的濃度小于0.1mol/L，溶液的pH大于1，故A錯誤；

B．將pH=4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；

C．若1mLpH=1的鹽酸與10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，則n（HCl）=n（NaOH），則氫氧化鈉的濃度為：c（NaOH）==0.01mol/L，則NaOH溶液的pH=12，故C正確；

D．滴有酚酞試液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液呈無色，溶液pH小于8時溶液為無色，只能說明此時溶液的pH小于8，但溶液不一定顯中性，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確酸堿混合液的pH的計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．