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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）

A.鋁片與稀鹽酸的反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C.灼熱的碳與CO2的反應D.甲烷在氧氣中的燃燒反應

【答案】C

【解析】

A．鋁片與稀鹽酸的反應為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，發(fā)生了化合價變化，故是氧化還原反應，又是個放熱反應，A不符合題意；

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應為Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，沒有元素的化合價變化，是非氧化還原反應，是個吸熱反應，B不符合題意；

C．灼熱的碳與CO2的反應C+CO2 2CO，有元素化合價發(fā)生變化，是個氧化還原反應，是個吸熱反應，C符合題意；

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應為CH4+2O2CO2+2H2O，有元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，是個放熱反應，D不符合題意；

故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產和生活等聯系緊密。下列說法正確的是( )

A.“白色污染”泛指聚乙烯、聚丙烯等塑料污染，它們的分子內部都含有雙鍵

B.聚丙烯酸酯類涂料()是目前流行的墻面涂料之一，它是通過縮聚反應形成的

C.制作手術縫合線或人造器官材料可以是聚乳酸或聚氨酯等

D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都屬于新型有機高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據要求回答問題：

(1)②的元素符號是__________；該元素的最高價氧化物的電子式為__________；

(2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強弱關系是：⑤________⑥(填“>”或“<”)；

(3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵為__________(填“離子鍵”或“共價鍵”)

(4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下聯氨(N2H4)的水溶液中有：

①N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－ K1

②N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－ K2

(提示：二元弱堿的電離也是分步電離)

該溶液中的微粒的物質的量分數δ(X)隨－lgc(OH－)變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A.據A點可求：K1＝10－6

B.D點溶液的c(OH－)＝10－l1

C.若C點為N2H5Cl溶液，則存在：c(Cl－)>c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)

D.在N2H5Cl水溶液中，c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷、 銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途， 回答下列問題：

(1) 請補充完基態(tài)Co的簡化電子排布式： [Ar]_________， Co2+有_______個未成對電子。

(2) Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑， 配位體NO2－的中心原子的雜化形式為________， 空間構型為_____。大π鍵可用符號 表示， 其中m代表參與形成大π鍵的原子數， n為各原子的單電子數(形成σ鍵的電子除外)和得電子數的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為)，則NO2－中大π鍵應表示為____________。

(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)， 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。

①該配合物[Cu(En)2]SO4中N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是______________。

②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺， 且相對分子質量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸點高得多， 原因是______________________________________________________。

(4) 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示， 其配位數為______， 銅的原子半徑為a nm， 阿伏加德羅常數的值為NA， Cu的密度為_________g/cm3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；如圖的裝置可用來檢驗上述反應中所有的氣體產物，請回答下列問題：

(1)用于檢驗SO2氣體的裝置是______(填裝置的字母)，確認水蒸氣存在的現象是______；

(2)利用裝置B可以確認的產物是______，裝置B中的甲溶液可選(填序號)______。

①足量澄清石灰水②足量氯化鋇溶液③足量硝酸鋇溶液

該裝置中冷水的作用是______；

(3)為探究Fe2O3的性質和用途，取試管中少許固體溶于適量鹽酸中制備飽和鐵鹽溶液，將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻，觀察液體的顏色變?yōu)?/span>______，檢驗該分散系最簡方法的操作為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積為1 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃ 發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。CO和H2O濃度變化如圖：

(1)0～4 min的平均反應速率v(CO)＝__________________mol·(L·min)－1。

(2)850 ℃時，平衡常數K＝___________________。

(3)850 ℃時，若向該容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，則CO的平衡轉化率為___________。

(4)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________(填選項序號)。

a．v正(H2)＝v逆(H2O) b．c(CO2)＝c(CO)

c．容器中氣體密度不變 d．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_______________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）Fe的基態(tài)原子有________個未成對電子，Fe3+的電子排布式為__________________�？捎昧蚯杌洐z驗Fe3+，形成的配合物的顏色為__________。

（3）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數目為__________。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是____________________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有________個銅原子。

（4）Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為________。列式表示Al單質的密度_________________________________________________g/cm3（不必計算出結果）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 現有一組物質的熔點(℃)數據，據此回答下列問題：

HF：－83

HCl：－115

HBr：－89

HI：－51

（1）HF熔點反常是由于______________。這組物質中共價鍵的鍵能最大的是_____。

II.按要求回答下列問題。

（2）CS2氣化時克服的粒子間作用是__________，1mol CS2中含有___mol σ鍵，含有___mol π鍵。

（3）HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為______。

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