一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動
B、若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣
C、負極上的反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+
D、正極上發(fā)生的反應為：O2+4e-+2H2O═4OH-
考點：化學電源新型電池
專題：電化學專題
分析：酸性乙醇燃料電池的負極反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，正極應為O2得電子被還原，電極反應式為：O2+4e-+4H+═2H2O，正負極相加可得電池的總反應式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問題．
解答： 解：A．原電池中，陽離子向正極移動，則電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動，故A錯誤；
B．氧氣得電子被還原，化合價由0價降低到-2價，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應有0.1mol氧氣被還原，在標準狀況下的體積為2.24L，故B錯誤；
C．酸性乙醇燃料電池中，乙醇在負極上失電子生成乙酸，則負極反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，故C正確；
D．燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應式為：O2+4e-+4H+═2H2O，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查酸性乙醇燃料電池知識，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點，答題中注意審題，根據(jù)題給信息解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式．下列物質(zhì)通過分子間作用力形成的是（　�。�
A、石墨B、氯化鈉
C、氫氧化鈉D、干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C、全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D、H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以H2SO4是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是（　�。�
A、苯分子的比例模型：
B、CO2的電子式：
C、Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池．已知該電池總反應為：2CO+O2═2CO2．則下列說法中正確的是（　　）
A、通CO的一極是電池的正極
B、該電池工作過程中需不斷補充CO和O2，CO2可循環(huán)利用
C、負極反應式：O2+2CO2+4e-═2CO32-
D、該電池工作過程中有藍色火焰產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是 （　�。ㄟx填編號）．
A、蒸餾
B、用氫氧化鈉溶液洗滌
C、用四氯化碳萃取
D、用亞硫酸鈉溶液洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O 在充電時作電解池，放電時作原電池．鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“-”．下列說法中正確的是（　�。�
A、標有“+”的接線柱，充電時作陽極，放電時作負極
B、放電時PbO2作正極，電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液密度會減少
C、充電時電路中通過0.1mol電子時，電解質(zhì)溶液有0.2mol H2SO4產(chǎn)生
D、充電時陽極中PbSO4被還原為PbO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)敘述正確的是（　　）
A、CO2溶于水能部分電離，故CO2屬于弱電解質(zhì)
B、溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
C、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬強電解質(zhì)
D、強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．加強汽車尾氣排放監(jiān)測和降低有毒氣體的排放對于減少霧霾具有重要的意義．
（1）在汽車上安裝高效催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放．某科研小組為了測定在某種催化劑作用下[2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）]的反應速率，在溫度T℃下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
濃度 
 時間/s		 0 1 2 3 4 5 6
c（NO）（×10-4mol/L） 8.50 4.50 a 1.50 1.00 0.80 0.80
c（CO）（×10-3mol/L） 3.60 3.20 3.00 b 2.85 2.83 2.83
（已知：T℃該反應的平衡常數(shù)K=5×103L?mol-1）
①前2s內(nèi)的平均反應速率v（CO2）=
 
．
②根據(jù)該反應中反應物的濃度變化與時間的關(guān)系，判斷表格中a=
 
b=
 

③已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234.3kJ/mol
則反應2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）的△H=
 
，一定壓強下，該反應能自發(fā)進行的條件是
 
（填“高溫”或“低溫”）．
（2）T℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中開始充入0.2mol CO、0.2mol NO、2mol CO2和x mol N2，若要使反應在開始時正向進行，則x應滿足的條件是
 
．
（3）利用原電池工作原理可以測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示．該電池中電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，CO32-在固體介質(zhì)中可以自由移動，氣體A為
 
，正極發(fā)生的電極反應式為
 
．

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