Question

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O₂和CO₂混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池．已知該電池總反應為：2CO+O₂═2CO₂．則下列說法中正確的是（　�。�

• A、通CO的一極是電池的正極
• B、該電池工作過程中需不斷補充CO和O₂，CO₂可循環(huán)利用
• C、負極反應式：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-
• D、該電池工作過程中有藍色火焰產生

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該燃料電池中，通入CO的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂，通入氧氣和CO₂的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．

解答： 解：A．該燃料電池中通入CO的一極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B．燃料電池中需要補充的是燃料和氧化劑，所以該電池工作過程中需不斷補充CO和O₂，而CO₂可循環(huán)利用，故B正確；
C．負極上的電極反應式為2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂，故C錯誤；
D．該電池是原電池，是將化學能轉化為電能，不是燃料燃燒，所以該電池工作過程中沒有藍色火焰產生，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原電池原理，根據氫氧燃料電池發(fā)生的反應采用知識遷移的方法分析解答，難點是電極反應式的書寫，題目難度不大．